1、填空题  1 mol单质A与足量盐酸反应，生成22.4L气体（标准状况下），并且元素A转化成与氖的电子层结构相同的离子，据以上事实，回答问题。
（1）元素A的原子结构示意图?。
（2）元素A的最高价氧化物的水化物与盐酸反应的离子方程式?。
（3）举出二个实验事实比较Na与元素A的金属性强弱?、
?。

参考答案：
（1）?（2）Mg(OH)2＋H2＝Mg2＋＋H2O
（3）Na、Mg分别与H2O反应（其它答案合理也可，下同

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  某非金属X的最低负价为－m。它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的分子式为(　　)
A．H2b－8＋mXOb
B．H2b－m＋8XOb
C．H2b－8－mXOb
D．H2b＋8＋mXOb

参考答案：A

本题解析：某非金属X的最低负价为－m，最高正价为8- m，H2b－8＋mXOb

本题难度：简单

3、选择题  下列物质是化合物的是
A.氯化钠溶液
B.氧气
C.干冰
D.黑火药

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知x、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3,x、Y能形成化台物M，下列说法正确的是
A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径
B．若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性
C．若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键
D．若M属于离子化台物，则该化合物中原子个数比可能为1:2

参考答案：D

本题解析：A、若X和Y处于同一周期，未指明X、Y的原子序数的大小关系，所以原子半径的大小无法判断，错误；B、若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液有可能显中性，如氯化钙，错误；C、M是离子化合物如过氧化钠，该化合物中存在离子键、共价键，错误；D、M属于离子化台物，如CaCl2，原子个数比可能为1:2，正确，答案选D。

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述与对应图式正确的是
A．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强

B．图甲表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2

C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变
D．表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H= -571.6kJ/mol

参考答案：B

本题解析：A、根据同主族自上而下，原子半径逐渐增大可知，③是Li，⑥是Na，所以⑥最高价氧化物对应的水化物碱性最强，A不正确；B、双氧水具有强氧化性，能加快反应速率，所以电流强度增大，B正确；C、催化剂只能改变活化能，但不能改变反应热，C不正确；D、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以表示H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+O2（g）＝H2O（l）?△H＝－285.8kJ/mol，D不正确，答案选B。

本题难度：一般