1、选择题  下列离子方程式表达正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH－＝2AlO2－＋H2O
C．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 +H2O ＝2Na+ + 2OH－+O2↑
D．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO

参考答案：AB

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式书写正确的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列反应的离子方程式正确的是（　　）
①小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+2H2O
②将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
③石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
④氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
⑤纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO-23+H+=HCO-3
⑥次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
⑦氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
⑧铜片插入三氯化铁溶液中：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
⑨氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH+4．
A．①②⑤⑨
B．②③⑤⑨
C．④⑤⑥⑦
D．②③⑧⑨

参考答案：①离子反应方程式遵循原子守恒，小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+H2O，故①错误；
②钠和水剧烈反应放氢气，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故②正确；
③醋酸酸性强于碳酸，醋酸能和碳酸钙反应，即CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故③正确；
④次氯酸是弱酸，属于弱电解质，不能拆成离子形式，应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故④错误；
⑤碳酸钠和少量的盐酸反应不放气体，即发生反应CO32-+H+=HCO3-，故⑤正确；
⑥次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙和次氯酸，即2ClO-+CO2+H2O=2HCO3-+2HClO，故⑥错误；
⑦离子反应方程式遵循电荷守恒，应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故⑦错误；
⑧离子反应方程式遵循电荷守恒，应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故⑧错误；
⑨氢氧化铝沉淀不溶于过量的氨水，即Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH+4，故⑨正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述或表示方法正确的是（?）
A．Na2O2是离子化合物，其阴、阳离子个数比为1∶1
B．N(NO2)3()既有氧化性又有还原性
C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液微热反应：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O
D．铜片溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

参考答案：B

本题解析：Na2O2中的阴离子是O22-，A项错；N(NO2)3中N的平均化合价为＋3，处于中间价态，B项正确；C项应为HCO3-＋NH4+＋2OH－NH3↑＋2H2O＋CO32-，C项错；D项生成物不是NO2，而应为NO，D项错。

本题难度：一般

5、选择题  下列离子反应方程式正确的是
A．金属钠投入蒸馏水2 Na+2H2O＝2 Na++2OH- +H2↑
B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸SO3 2- +2 H+=SO2↑+ H2O
C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气MnO2+4H++2C1- = Mn2+ + 2H2O+Cl2↑
D．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2 = Fe3++2H2O

参考答案：A

本题解析：A. 反应原理符合客观事实，拆写也符合离子方程式的要求。正确。B. 硝酸有强的氧化性，而亚硫酸有还原性，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3SO3 2- +2H+ +2NO3- =3SO42-+2NO↑+ H2O.错误。C. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气,反应条件是加热，反应的两种方程式为：MnO2+ 4H++2C1-Mn2+ + 2H2O+Cl2↑。错误。D．电子不守恒，电荷不守恒。正确的应该为：2Fe2++2H++H2O2 =2Fe3++2H2O。错误。

本题难度：一般