1、选择题  A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C两元素原子序数之和为A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是
A.C、Al、P
B.N、Si、S
C.O、P、Cl
D.F、S、Ar

参考答案：C

本题解析：设A的原子序数为a，由题意可求出a为8

本题难度：一般

2、选择题  下列基态原子中第一电离能排列顺序正确的是
A.C＞N＞O＞F
B.F＞O＞N＞C
C.I＞Br＞Cl＞F
D.F＞Cl＞Br＞I

参考答案：D

本题解析：基态原子的第一电离能与原子最外层电子所处状态有关，电离能的大小，主要取决于原子的有效核电荷数、原子半径以及原子的价电子构型，一般来说，如果电子层数相同(即处于同一周期)的元素，有效核电荷数越多，原子半径越小，原子核对外层电子的引力越大，因而不易失去电子，电离能就越大；若电子层数不同，而最外层电子数相同(即同一族)的元素，则原子半径越大，原子核对电子的引力越小，就越容易失去电子，电离能也就越小，电子层结构对电离能也有很大影响，稀有气体元素的第一电离能最大，其部分原因就是由于它们具有8个电子稳定结构的缘故，当元素的价电子构型为全空、半满或全满时，其电离能变化规律也会有反常情况(如镁的第一电离能反而大于铝)，根据以上原理，在周期表中，元素的第一电离能的总的变化规律应为：同主族元素从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，而同一周期元素从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。对于相邻两元素电离能大小的判断除考虑上述因素外，还应比较电子层构型有无全满、半满等因素，这样只有D项正确，A和C两项不合上述规律，而B项错误在于N的2p轨道处于半充满结构，因此它的第一电离能反而高于O。

本题难度：困难

3、选择题  下列电子层中，能量比M层高的是
A.L层
B.K层
C.N层
D.G层

参考答案：C

本题解析：试题分析：离核最近的电子层称为（K ）层，或称为（最内 ）层，该层上的电子所具有的能量（最低）。能量高的电子在离核（远的轨道上）运动，电子层能量由低到高依次为（K、L、M、N…）层。
考点：原子核外电子排布。

本题难度：一般

4、选择题  含有非极性键的化合物是
A.H2O2
B.HCl
C.Cl2
D.NaOH

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  不用其它试剂，就能将下列溶液一一鉴别开来的是
A.NaOH、NaHCO3、NaHSO4、AlCl3
B.NaOH、NH4NO3、HCl、KNO3
C.Na2SO4、Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3
D.NaCl、AlCl3、Ba(OH)2、KCl

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般