高考化学知识点归纳《离子共存》在线测试（2019年最新版）(四) 2019-06-28 21:24:35 【大 中 小】 1、选择题  下列各组离子在溶液中能大量共存的是    （  ） A．Ba2+、C1-、、K+ B．Fe3+、OH-、、Na+ C．Ca2+、、C1-、K+ D．H+、、ClO-、K+ 参考答案：C 本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中能生成硫酸钡白色沉淀；B中OH－和Fe3＋以及HCO3－都不能大量共存；D中H＋和ClO－不能大量共存，所以正确的答案选C。 考点：考查离子共存的正误判断 点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。 本题难度：一般 2、选择题  25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、SO42－ B．含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN－、NO3－ C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－ D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

参考答案：A

本题解析：A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、SO42－之间不反应，可以大量共存，A正确；B．含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中SCN－不能大量共存，B错误；C．使甲基橙变红色的溶液显酸性，则Fe2+、NO3－之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D．由水电离产生的c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液中水的电离被抑制，因此溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性HCO3－不能大量共存。显碱性NH4+、HCO3－均不能大量共存，D错误，答案选A。
考点：考查离子共存的正误判断

本题难度：困难

3、选择题  下列关系式中正确的是
A．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＞N后
B．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋)c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
C．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：
c(Na＋)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)
D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合
c(CO32－)＋2c(OH－)c(HCO3－?)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)

参考答案：D

本题解析：
选项A中NaClO(aq)与NaCl(aq)中电荷守恒式分别为c(Na＋)＋c(H＋)c(ClO－)＋c(OH－)、c(Na＋)＋c(H＋)c(Cl－)＋c(OH－)，由于NaClO水解显碱性，因此有c(H＋)NaClO＜c(H＋)NaCl，所以NNaClO＜NNaCl，A错。选项B中的物料守恒式应为c(Na＋)c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)。选项C可以这样分析：先写出混合溶液的电荷守恒式：c(H＋)＋c(Na＋)c(OH－)＋ c(Cl—)＋ c(CH3COO－)，又由于溶液呈中性即c(H＋)＝c(OH－)，因此混合溶液中应有c(Na＋)c(Cl—)＋c(CH3COO－)，根据物料守恒可得c(Na＋)c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，所以有c(Na＋)＞c(Cl—)c(CH3COOH)，C错。

本题难度：一般

4、选择题  下列关于电解质溶液的正确判断是（　　）
A．在pH=14的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存
B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存
C．由0.1mol?L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH-
D．由0.1mol?L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2O?HA+OH-

参考答案：A．pH=14的溶液呈碱性，与OH-反应的HCO3-不能大量共存，故A错误；
B．pH=0的溶液呈酸性，与H+反应的SO32-不能大量共存，故B错误；
C.0.1mol?L-1一元碱BOH溶液的pH=10，说明BOH不能完全电离，BOH溶液存在BOH?B++OH-，故C错误；
D.0.1mol?L-1一元酸HA溶液的pH=3，说明HA不能完全电离，则NaA溶液存在A-+H2O?HA+OH-，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  水溶液中能大量共存的一组离子是（?）
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

参考答案：C

本题解析：A． Ca2+、SO42-会形成微溶物，不能大量共存，错误；B．Fe2+、H+、ClO-会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-不会发生任何反应，可以大量共存，正确；D． Fe3+、SCN-会发生络合反应不能大量共存，错误。

本题难度：一般

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