参考答案：B

本题解析：在任何溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，及电荷守恒。已知离子所带的电荷是负电荷：2×1+3×2=8，阳离子所带的正电荷：1×3+3×1=6，小于阴离子所带的负电荷总数，所以该离子带有正电荷，由于其个数是1个，因此该微粒带有2个单位的正电荷。A、硝酸根氧化二价铁，不共存，错误；B、带有2个单位的正电荷，也可以共存，正确；C、H＋与CO32-不共存，错误；D、由于溶液在含有SO42－，SO42－与Ba2+会发生沉淀反应而不能大量共存，错误。
考点：考查溶液中离子的共存及电荷守恒的。

本题难度：一般

2、选择题  常温下，pH=3的一元酸和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是
A．两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性
B．所用酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度
C．若酸为醋酸，原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离
D．若酸为醋酸，反应后的溶液中CH3OO-与CH3COOH的平衡浓度之和约为0.05mol?L-1

参考答案：B

本题解析：A、酸为弱酸，混合后生成强碱弱酸盐，水解呈碱性；
B、恰好反应，说明酸和碱浓度相等；
C、酸的浓度为0.1mol/L；氢离子为0.001mol/L；故有1%电离；
D、根据物料守恒可以得到

本题难度：一般

3、选择题  室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是?
[? ]
A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+?、SO32－
B．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+?、Cl－、SO42－
C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3-、ClO4-?
D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列对溶液叙述正确的是
A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小
B．对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍、n倍后，若稀释后溶液的PH相等，则m<n
C．常温下，5ml0.02mol/LHCl溶液与5ml0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的PH=12
D．常温下将稀NaOH溶液与醋酸溶液混合，可能出现PH>7的情况，且c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)

参考答案：C

本题解析：A项：冰醋酸是弱电解质，加水稀释过程中，H+的浓度是先变大，后变小，故错；B项：氨水中的一水合氨是弱电解质，稀释过程中碱性变化没有强碱氢氧化钠快，故m>n，故错；D项：c(Na+)总要大于c(OH-)，故错。故选C。
点评：本题主要考查的是有关水溶液中电解质的知识，题目难度中等，注重基础知识的掌握及应用。

本题难度：一般

5、填空题  （8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验：  ①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
（1）试判断：固体混合物中肯定含有              ，肯定没有           ；
（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加              （填试剂名称）来检验；
（3）写出③中涉及的化学方程式                                        。

参考答案：（1）Na2CO3，CuSO4、Na2SO4；   （2）硝酸银；（3）BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O。

本题解析：（1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，说明溶液中一定不存在铜离子，所以混合物中不含CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。说明混合物中一定不含Na2SO4，因为硫酸钡不溶于酸，一定含有Na2CO3，碳酸钡溶于稀硝酸。所以固体混合物中肯定含有Na2CO3，肯定没有CuSO4、Na2SO4；
（2）NaCl不能确定，检验NaCl的存在只需检验氯离子。②步中加入硝酸钡后，除去碳酸根离子，然后向滤液中滴加硝酸银溶液，硝酸银与氯化钠反应生成白色沉淀，所以若有白色沉淀生成，证明含有NaCl，反之不含；
（3）③中涉及的反应是碳酸钡与稀硝酸的反应，二者反应生成硝酸钡、水、二氧化碳气体，所以化学方程式是BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O。
考点：考查物质成分的鉴定，离子的检验，化学方程式的书写

本题难度：一般