1、选择题  将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是? (? )
A．KCl
B．Mg(OH)2
C．Na2CO3
D．MgSO4

参考答案：C

本题解析：氢氧化镁难溶于水，阴离子数量最少。由于碳酸钠溶于水发生水解反应，方程式为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－,根据方程式可知，消耗1mol阴离子，产生2mol阴离子，所以C中最多。答案选C。

本题难度：简单

2、填空题  含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Al3+ ④ Fe2+ ⑤Fe3+ 试回答下列问题：
（1）既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）
（2）向④中加入NaOH溶液,现象是?有关化学方程式为
?、?。
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________?
（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________
（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________
（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是___________

参考答案：(9分，每空1分) （1）Fe2+（2）出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色
Fe2+ + 2OH－ =Fe(OH)2 ↓ ；4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =" 4" Fe(OH)3?
（3）Al3+?（4）Fe3+； 91exam.org Ag+?（5）Fe3+?（6）Ag+

本题解析：（1）亚铁离子中铁元素的化合价处于中间价态，所以既能被氧化又能被还原的。
（2）氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁，所以向④中加入NaOH溶液,现象是出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色，有关反应的化学方程式是Fe2+ + 2OH－ ＝Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4 Fe(OH)3。
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，所以向铝离子中加入过量的氢氧化钠溶液得不到白色沉淀。
（4）铁能和银离子或铁离子反应，分别生成单质银和亚铁离子，其中加铁粉溶液质量增重的是亚铁离子,溶液质量减轻的是银离子。
（5）铁离子遇KSCN溶液呈红色。
（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是银离子。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重对学生基础性知识的考查和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

3、选择题   NaHSO4在熔融态或者溶于水时都存在的离子是：
A．Na+
B．H+
C．HSO4-
D．SO42-

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  在水溶液中可以大量共存的离子组是?（?）
A．H+、K+、CO32-、OH-
B．Na+、K+、Cl-、NO3-
C．Cu2+、Ba2+、OH-、SO42-
D．NH4+、Ag+、Cl-、OH-

参考答案：B

本题解析：A项中H+和OH-不能大量共存，C项中Cu2+和OH-，Ba2+和SO42-不能大量共存，D项中NH4+和OH-，Ag+和Cl-不能大量共存。答案选B。
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：一般

5、选择题  .下列叙述正确的是?
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2] < c[（NH4）2SO4] < c（NH4Cl）
B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C．室温下，0.2 mol?L－1盐酸与等体积0.05 mol?L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．0.2 mol?L－1的NaHCO3溶液中c（H+）＋c（H2CO3）＝2c（CO32－）＋c（OH－）

参考答案：A

本题解析：A、NH4Cl铵根离子水解，（NH4）2SO4铵根离子水解，（NH4）2Fe（SO4）2相互抑制水解，则相同浓度时c（NH4+）大小顺序为c[（NH4）2Fe（SO4）2] < c[（NH4）2SO4] < c（NH4Cl），故A正确；B、B、AgI与AgCl遇KI均会产生沉淀，则向AgCl悬浊液中滴入稀KI溶液，会白色沉淀AgCl转变为黄色沉淀AgI，说明AgI的溶解度比AgCl的小，故B错误；C、溶液等体积混合后溶液的体积增大pH大于1；D、HCO3-水解程度大于其电离程度，故溶液中c（Na+）＞c（HCO3-）、c（H2CO3）＞c（CO32-），水解程度不大所以c（HCO3-）＞c（H2CO3）、c（HCO3-）＞c（OH-），溶液中氢氧根来源于水的电离与HCO3-水解，故c（OH-）＞c（H2CO3），所以c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），则溶液中c（HCO3-）＞c（OH-）》c（H2CO3）＞c（CO32-）＞ c（H+）；

本题难度：一般