参考答案：D

本题解析：A、PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，Ksp=[c(Pb2＋]×[c(I－)]2=1×10－3×4×10－6=4×10－9，错误；B、PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入硝酸铅浓溶液，反应向逆反应方向进行，PbI2的溶解度降低，错误；C、T时刻升高温度，根据图像c(I－)是降低，说明反应向逆反应方向进行，溶解度降低，错误；D、K=c2(I－)/c(S2－)= =5×1018A，正确。
考点：考查溶度积的计算和勒夏特列原理。

本题难度：一般

2、选择题  在溶液中有浓度均为0．0lmol／L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：

当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小(? )
A．Fe3+
B．Cr3+
C．Zn2+
D．Mg2+

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(CaSO4)=9.1×10-6，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。则下列说法中不正确的是
[? ]
A．有关的四种盐中溶解性最强的是Ag2SO4
B．有关的三种硫酸盐中，其饱和溶液中硫酸根离子浓度最小的是BaSO4
C．CaSO4沉淀能较容易地转化成为BaSO4沉淀
D．BaSO4沉淀不可能会转化成BaCO3沉淀

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A．能使pH试纸呈红色的溶液中可能大量存在以下离子：Na+、NH4+、I一、NO3－
B．将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，该溶液中一定存在的关系式为：c（Na+）=c（CH3COO一）+c（CH3COOH）
C．pH=3的NaHA溶液中粒子浓度大小为：c（ Na+）>c（ HA一）>c（A2一）>c（H2A）>c（OH一）
D．CuSO4溶液遇到闪锌矿（ZnS）慢慢转化为铜蓝（CuS），是因为ZnS的溶解度大于CuS

参考答案：D

本题解析：A项为酸性溶液，I一和NO3－在酸性条件下发生氧化还原反应，而不能大量共存；B项溶液的浓度未知，所以无法确定关系；C项溶液的浓度未知，不能确定HA-是否水解，错误；D项体现难溶电解质间的转化。
考点：离子共存问题、离子浓度大小的比较、难溶电解质的沉淀溶解平衡。

本题难度：困难

5、选择题  Al（OH）3难溶于水，某温度下，只要溶液中Al3+物质的量浓度（mol/L）和OH-物质的量浓度（mol/L）3次方的乘积大于1.9×10-33，就会析出Al（OH）3沉淀，则0.10mol/L?AlCl3不产生沉淀的最大OH-物质的量浓度（mol/L）为（　　）
A．1.9×10-33
B．2.7×10-11
C．8.7×10-8
D．1.2×10-11

参考答案：由题意知Ksp[Al（OH）3]=c（Al3+）×c3（OH-）=1.9×10-33，若溶液中不产生沉淀，则有c（Al3+）×c3（OH-）＜1.9×10-33，
即0.1×c3（OH-）＜1.9×10-33，c（OH-）＜31.9×10-330.1

本题解析：

本题难度：一般