高中化学知识点总结《物质的分离、提纯》高频考点预测（2019年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点总结《物质的分离、提纯》高频考点预测（2019年最新版）(七)

2019-06-28 21:27:41 【大中小】

1、简答题铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：______．
（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：______．
（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应．该反应的化学方程式______．请举一例该反应的用途______．
（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是______．

2、选择题可以一次鉴别出乙酸、乙醇、乙酸乙酯、葡萄糖四种物质的试剂是
A．溴水
B．Na2CO3溶液
C．石蕊试液
D．碱性Cu(OH) 2悬浊液

3、填空题（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法
B．结晶法
C．分液法
D．蒸馏法 E．过滤法

⑴?分离饱和食盐水与沙子的混合物。
⑵?分离水和汽油的混合物。
⑶?分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯的混合物（沸点为110.6℃）的混合物。
⑷?从碘的水溶液里提取碘。

4、填空题碱式氯化铝[ Al2(OH)nCl6-n ] 是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物）经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果。其制备流程如下：

（1）原料需要粉碎，其目的是?；滤渣I的主要成分是?；
（2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，此时溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入?试剂进行检验（填化学式）；随后溶液又变为棕黄色，相关反应的离子方程式为?；
（3）步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是?；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1~100 nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是?；若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，该反应的离子方程式为?；
（4）某温度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al(OH)3溶液时，吸收热量Q kJ ，该过程的热化学反应方程式为?。

5、选择题工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）
A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液
B．MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固体，过滤
C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏
D．乙酸乙酯（乙酸，乙醇）：加饱和碳酸钠溶液，分液

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