1、选择题  工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题  碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题：

（1）判断碘是否已完全反应的实验方法是______________；
（2）将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是_____________；
（3）测定产品中NaI含量的方法是：a．称取3.000 g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容； b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.1000 mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00 mL。
① 上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有__________________。
② 上述样品中NaI的质量分数为_______________ 。
③ 若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低（测定过程中产生的误差忽略不计），其可能原因有_____________________________

参考答案：（1）取少量反应后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已完全反应；反之，则未完全反应
（2）隔绝空气分离（或其他合理答案）
（3）①250 mL容量瓶、酸式滴定管；② 95.00％；③样品在空气中被氧化（或样品在空气中吸水）

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  β-锂辉石的主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，还含 有FeO、CaO、MgO等。以β-锂辉石为原料制备碳酸锂的一种流程如下：?

已知：
①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH:

②Li2CO3在不同温度的溶解度如下表：

回答下列问题：
(1)反应Ⅱ中加碳酸钙的作用是____。
(2)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式___、____。
(3)写出反应Ⅳ的化学方程式___。洗涤所得Li2CO3沉淀要用热水而非冷水，原因是____。

参考答案：(1)除去反应I中过量的H2SO4，控制pH使Fe3+ 、 Al3+完全沉淀
(2)Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓? ；Ca2++CO32- = CaCO3↓
(3) Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4? ；Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  工业上制取CuCl2的生产流程如图

请结合下表数据，回答问题：

(1)溶液A中加入X是一种“绿色”氧化剂，则X是____（填化学式），其目的是___。
(2)在溶液B中加入试剂Y常见的有：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、____等，其作用是___。
(3)操作①应控制的pH范围是___；操作②的目的是____。
(4)往Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是____。

参考答案：(1)H2O2 ；将Fe2+氧化为Fe3+
(2)Cu2(OH)2CO3； 调节溶液的pH为3～4（或大于4小于6.4），使Fe3+完全转变为Fe(OH)3 沉淀而除去
Fe3+
(3)大于或等于6.4 ；洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质
(4)抑制Cu2+的水解，防止 CuCl2晶体中含有Cu(OH)2杂质

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入____（填字母），以除去溶液中的Fe3+。
A．锌粉 B．铁屑 c．KI溶液 D．H2
（2）反应I需控制反应温度低于35℃，其目的是_________________
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是___________________。。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2 S2O8（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为____________________________________________ 。

参考答案：（1）B
（2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）
（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出
（4）2SO4 2--2e-=S2O82-

本题解析：

本题难度：一般