1、填空题  锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高?的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。

?请回答： ?
(1)氯化锶溶液显________(填“酸性"、“碱性”或“中性”)； ?
(2)写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式_________________________?
(3)步骤③中调节溶液pH至8~10，宜选用的试剂为_______________。
A．稀硫酸?B．氢氧化锶粉末?C．氢氧化钠?D．氧化锶粉末 ?
所得滤渣的主要成分是______________(填化学式)。 ?
(4)步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。 ?
A．水?B．稀硫酸?C．氢氧化钠溶液?D．氯化锶饱和溶液 ?
工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是___________________。?
(5)若滤液中Ba2+?浓度为1×10-5mol/L，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为___________________。

2、填空题  硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下

（1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是_______________________。
（2） 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
____Fe(OH)2+_______+_______→______Fe(OH)3+_______Cl-
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
（4）根据下表数据，调节滤液2的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

（5）工业上从滤液3制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
（6）滤液4之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。

3、填空题  亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程

已知：
①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。
③ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。 ?
(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式：____________________。
(2)反应生成ClO2气体需要X酸酸化的原因为：________X酸为_________。
(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为：____________________________
(4)吸收塔内ClO2随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为ClO2-或Cl-。ClO2被S2-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示。请写出pH≤2时ClO2与S2-反应的离子方程式：

(5)第二步向NaClO3溶液中通SO2的同时通入空气的原因为：____________________。
(6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的操作步骤为_______?、_______、________。

4、填空题  草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下

（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是______________?。
（2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

① A→B发生反应的化学方程式为_______________。 C处时残留物的化学式为__________。
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：______________?。
③?现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？________________

5、填空题  草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下

（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是_________________。
（2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

①则C处时残留物的化学式为______________。
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产?物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：___________________。
③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O4 1.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？_________________。
（3）金属镁在国民生产中有重要作用，常以MgCl2为原料获取，温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。结合下图请回答下列问题：

①写出P(HCl)g?=?0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式_______________________；
②实际生产中，将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是________________；若要得到无水MgCl2须采取的措施是__________________。