高考化学知识点归纳《电解质溶液中离子浓度大小的比较》试题预测（2019年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点归纳《电解质溶液中离子浓度大小的比较》试题预测（2019年最新版）(三)

2019-06-28 21:31:27 【大中小】

1、选择题已知室温时，0.01mo1·L-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是
[? ]
A．加水稀释，溶液的pH增大
B．该溶液由水电离出的c(H+)为10-9mo1·L-1
C．该溶液的pH=4
D．HA与NaOH等物质的量反应的溶液中：c(Na+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+)

2、选择题常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是?
[? ]
A．弱碱的浓度大于强酸的浓度
B．反应后的溶液呈酸性
C．原氨水中有1%的含氮粒子为NH4＋
D．反应后的溶液中NH4＋、NH3·H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.05?mol/L

3、选择题向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（ ?）
A．a：Cl-b：K+c：CO32-d：HCO3-
B．a：K+b：CO32-c：Cl-d：HCO3-
C．a：K+b：CO32-c：HCO3-d：Cl-
D．a：K+b：HCO3-c：Cl-d：CO32-

4、选择题室温下浓度为0.1mol/L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c（OH-）=0.01mol/L，BOH的电离度为1%，COH的c（H+）=1×10-13mol/L，则室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是（　　）
A．ACl＞BCl＞CCl
B．CCl＞ACl＞BCl
C．CCl＞BCl＞ACl
D．BCl＞ACl＞CCl

5、选择题 A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y，A与C形成的气态化合物Z在标准状况下的密度为0.76g/L，Z溶于水所得溶液为W。下列说法正确的是
[? ]
A.?元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族
B.?在等体积、等pH的X、Y溶液中分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X＜Y
C.?由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定只有共价键
D.?25℃时，将0.1?mol/L的W与0.1?mol/L的Y溶液等体积混合，充分反应后若pH=7 则溶液中?c(CA4+)=c(F-)

首页上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页尾页 3/10/10


【大中小】【打印】【繁体】【关闭】【返回顶部】
	下一篇：高考化学知识点归纳《离子共存》..