1、选择题  用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成l?L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）＞c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（　　）
A．c（H+）＜c（OH-）
B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2?mol?L-1
C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.2?mol?L-1

参考答案：A．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），已知c（CH3COO-）＞c（Na+），则c（H+）＞C（OH-），故A错误；
B．n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.2mol，溶液体积为1L，则c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol?L-1，故B正确；
C．CH3COOH和CH3COONa混合溶液，CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，则c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故C错误；
D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），醋酸为弱电解质，存在微弱电离，则有0.1mol/L＞c（CH3COOH）＞c（H+），c（Na+）=0.1mol/L，则c（CH3COO-）+c（OH-）＜0.2mol?L-1，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．在0.1?mol?L-1NH4Cl溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）
B．在0.1?mol?L-1?NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO

参考答案：A、氯化铵中，铵根离子水解，但是氯离子不水解，所以c（NH4+）＜c（Cl-），故A错误；
B、碳酸氢钠溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故B正确；
C、pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸会剩余，得到醋酸和醋酸钠的混合液中，离子浓度大小顺序是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；
D、在0.1?mol?L-1?Na2S溶液存在中质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  某酸性溶液中只含NH4+、C1-、H+、OH-四种离子，下列说法正确的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  常温下，0.1mol/LNaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是
[? ]
A. HX、HY、HZ的酸性依次增强，电离常数依次增大
B. 溶液中的阴离子浓度：c(X-)<c(Y-)<c(Z-)
C. 向三种盐溶液中加入少量NaOH固体，阴离子浓度c(X-)、c(Y-)、c(Z-)均增大
D. c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将标准状况下体积为2. 24 L的H2S缓慢通入100 mL 1.5 mol．L-1 NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系错误的是?

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般