参考答案：C

本题解析：A、镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，错误；B、氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；C、四种离子都不发生离子反应，可以大量共存，正确；D、氢离子和氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，错误，答案选C。
考点：考查离子大量共存的判断

本题难度：一般

2、填空题  某无色溶液可能含有Na＋、Ba2＋、NH4＋、CO32－、SO32－、NO3－、SO42－、I－等离子。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①取样品进行焰色实验，焰色呈黄色；
②取样品加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀。过滤后，向白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解；
③取样品加入少量淀粉溶液，再加入过量氯水，无明显现象；
④取样品加入足量稀H2SO4，生成无色气体。该气体不能使澄清石灰水溶液变浑浊，但遇空气后立即变成红棕色；
分析上述4个实验，回答下列问题。
(1) 该溶液中肯定不含的离子是?，不能确定的离子是?；
(2) 写出第④步中加入稀H2SO4生成气体的离子方程式?；
(3) 设计实验检验第(1)题中不能确定的离子：取样品于试管中，?
?，则说明含有该离子。

参考答案：（1）Ba2＋、CO32－、I－（3分） ?NH4＋ （1分）
（2）2H＋＋2NO3－＋3SO32－＝2NO↑＋3SO42－＋H2O?（3分）
（3）向试管中加入少量NaOH溶液，用玻璃棒蘸取润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，若生成的气体能使试纸变蓝?（3分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列电解质溶液的有关叙述正确的是
A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH.若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCI与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④=②>③

参考答案：C

本题解析：A、醋酸是弱电解质，加水稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，产生更多氢离子，所以稀释后溶液的pH＜4，错误；B、NaHA溶液中.若pH >7，则是水解产生的，能得出H2A是弱酸；若pH<7，则可能存在单独的HA-电离，也可能是HA-电离平衡强于水解平衡，故不能判断H2A是强酸还是弱酸，错误；C、若溶液完全反应，生成CH3COONa，溶液为碱性，溶液为中性说明还有酸剩余，即溶液中的酸未被完全中和，正确；D、溶液中Cl-、Ag+抑制氯化银溶解平衡，但④中含有大量Ag＋，所以Ag＋浓度为④>①>②>③，错误。

本题难度：一般

4、选择题  在含有大量Ba2+、OH－、Cl－的溶液中还可能大量存在的离子是
A．NH4＋
B．Ag＋
C．NO3－
D．SO42－