1、选择题  同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是
A.原子半径A>B>C
B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3
C.非金属性A>B>C
D.阴离子还原性C3–>B2–>A–

参考答案：A

本题解析：考查元素周期律知识
三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，说明非金属性A>B>C，它们的阴离子还原性C3–>B2–>A–,气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3，而同周期元素自左向右非金属性是递增的，原子半径是递减的，因此它们的原子半径是A<B<C。答案为A

本题难度：一般

2、选择题  下列离子中，半径最大的是

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
离子半径由大到小的顺序为：S2―? Cl―? O2―? Mg2＋

本题难度：一般

3、选择题  X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是
A．X的原子半径比Y小
B．X和Y的核电荷数之差为m－n
C．Y原子核内所含质子数比X多
D．X和Y的族序数之差为8－m－n

参考答案：D

本题解析：两元素分别位于第二周期和第三周期，在周期表中的相对位置如图所示：

X、Y的核电荷数为：10+m、10-n,分别处于第m主族、8-n主族。

本题难度：简单

4、填空题  短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C元素是地壳中含量最多的金属元素。

参考答案：（14分）（1）制备单晶硅、玻璃、光导纤维、建筑材料等（合理答案即可给分）（1分）
（2）在常温下，铝被浓硫酸氧化生成致密的氧化膜，阻碍反应进一步发生。（2分）
2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑（2分）
（3）NH3﹥H2O（1分）； NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O（2分）
（4）3 NO2（g）+ H2O（l）＝2HNO3（aq）+ NO（g）； △H＝－138 kJ/mol（2分）
（5）（1分）?＞ （1分）? c(NH4+) ＞c(Cl-)＞c(OH-) ＞c(H+)（2分）

本题解析：C元素是地壳中含量最多的金属元素，则C是Al。因此根据元素在周期表中的相对位置可知，D是Si，A是N，B是O。
（1）二氧化硅的用途有制备单晶硅、玻璃、光导纤维、建筑材料等。
（2）常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，铝被浓硫酸氧化生成致密的氧化膜，阻碍反应进一步发生，因此浓硝酸可以用铝单质制成的容器盛放。但氢氧化钠溶液可以溶解铝单质，反应的离子方程式是2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑。
（3）氨气是碱性气体，溶于水显碱性，能和酸反应生成铵盐，所以氨气结合质子的能力强于水的，应该的离子方程式是NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O。
（4）常温下，A的某种氧化物为红棕色气体，则A是NO2，所以反应的热化学方程式是3 NO2（g）+ H2O（l）＝2HNO3（aq）+ NO（g）； △H＝－138 kJ/mol。
（5）氨气和浓盐酸反应生成氯化铵而冒白烟，氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式是。由于氨水是弱碱，所以如果a＋b＝14，这说明在反应中氨水一定是过量的，则溶液显碱性，即pH大于7。则根据电荷守恒可知，溶液中离子浓度的大小顺序是c(NH4+) ＞c(Cl-)＞c(OH-) ＞c(H+)。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

5、选择题  国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主．副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法不正确的是（?）
A．第17．18列元素都是非金属元素
B．第14列元素形成的化合物种类最多
C．第3列元素种类最多
D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单