参考答案：D

本题解析：
试题解析：升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大，则溶液中c（H+）随温度的升高而增大，故A错误；升高温度促进水电离，但任何温度下，水都呈中性，水中都存在c（H+）=c（OH-）故B错误；水的电离只与温度有关，温度越高水的电离程度越大，水的电离度<，故C错误；升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大，则水的电离过程是吸热的，故D正确；故选D．
考点：化学平衡常数的含义

本题难度：一般

3、填空题  （7分）现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是          。
（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

则c (NaOH) =                    （表达式）。
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会        。（填“偏大”、“偏小”或不影响）

参考答案：（1）润洗（2分）（2）（3分）（3）偏大（2分）

本题解析：（1）在装液体前，需要润洗玻璃仪器，以免玻璃壁上残留的水影响溶液的浓度。（2）利用物质的量公式进行计算。（3）气泡消失后，氢氧化钠的体积测量值比实际值大，根据浓度计算公式，浓度计算值偏大。
考点：酸碱滴定
点评：本题实验考查难度不大，属于简单题。

本题难度：一般

4、填空题  (15分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为                                   。
（2）第②步加H2O2的作用是                                      。
（3）该探究小组提出两种方案测定CuSO4·5H2O晶体的纯度。
方案一：取ag试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定（原理为：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O），到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
①滴定过程中可选用        作指示剂，滴定终点的现象是             。
②CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为                   。
方案二：取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L-1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+。
③写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝            。
④下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是         。（填序号）
a．未干燥锥形瓶   
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡  
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

参考答案：(15分)
（1）Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（2）将Fe2+氧化成Fe3+（2分）
（3）①淀粉溶液（2分）  蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复蓝色（2分）
②2Cu2++4I－=2CuI↓+I2（2分）
③7.5c/a×100%（3分）        ④c（2分）

本题解析：（1）Cu与稀硫酸、浓硝酸的混合液反应，生成铜离子、二氧化氮（或NO）、水，离子方程式为Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）从流程图可知，制备硫酸铝和硫酸铜晶体，需除去铁元素，所以加入过氧化氢的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于除去；
（3）①Na2S2O3标准溶液滴定溶液中的碘单质，所以选择淀粉作指示剂；碘遇淀粉变蓝色，则滴定终点时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复；
②根据题意可知硫酸铜与KI溶液发生反应，生成白色沉淀，则该白色沉淀是CuI沉淀，根据氧化还原反应规律，则产物中I元素的化合价升高到0价，有碘单质生成碘，离子方程式为2Cu2++4I－=2CuI↓+I2；
③根据所给数据，EDTA～Cu2+，则溶液中Cu2+的物质的量是6×10-3L×cmol/L×100/20=0.03cmol，则CuSO4·5H2O质量分数为0.03cmol×250g/mol/ag×100%=7.5c/a×100%；
④a．未干燥锥形瓶，对实验结果无影响，错误；b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 ，会导致末读数的数值偏小，测定结果偏低，错误； c．未除净可与EDTA反应的干扰离子，导致消耗EDTA偏多，测定结果偏高，正确，答案选c。
考点：考查物质制备流程图的分析，离子方程式的书写，化学反应的判断，实验结果的计算与误差分析

本题难度：困难

5、选择题  室温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝10－12mol·L－1，则该溶液的溶质不可能是
A．HCl
B．NaOH
C．NH4NO3
D．H2SO4