1、选择题  电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是
A.CO和CO2
B.NO和NO2
C.CH4和NH3
D.CO2和SO2

参考答案：C

本题解析：C中电子数相等，都是10电子，其他选项都是错误的，所以答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  将淀粉浆和淀粉酶的混合物放在玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中．相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制CuSO4(加热)和浓HNO3(微热)作用，其现象分别是
A.显蓝色，无现象，显黄色
B.显蓝色，红色沉淀，无现象
C.无现象，变黑色，显黄色
D.无现象，红色沉淀，无现象

参考答案：C

本题解析：充分水解后袋内无淀粉、有酶，但Cu(OH)2自身分解生成CuO(黑色)．

本题难度：一般

3、选择题  X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为
A.HX
B.H2X
C.XH4 　　
D.XH3

参考答案：D

本题解析：主族元素的最高化合价等于其主族序数，X元素的最高氧化物对应的水化物为H3XO4 H3XO4中X化合价为+5价，可知X为第Ⅴ主族元素，则其氢化物中X的化合价为-3价，氢化物的分子式为XH3，答案选D。

本题难度：简单

4、选择题  现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4?②1s22s22p63s23p3?③ls22s22p3 ?④1s22s22p5
则下列有关比较正确的是
A.第一电离能：④>③>②>①
B.原子半径：④>③>②>①
C.电负性：④>③>②>①
D.最高正化合价：④>③=②>①

参考答案：A

本题解析：试题分析：根据元素的核外电子排布式可知，①是S元素，②是P元素，③是N元素，④是F元素。一般情况下非金属性越强，第一电离能越大，但由于P元素中3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以P元素但第一电离能大于S元素的，A正确；B不正确，原子半径应该是②＞①＞③＞④。C不正确，电负性大小顺序是④＞③＞①＞②。D不正确，F元素没有正价，答案选A。
考点：考查元素电负性、第一电离能、原子半径以及最高价的判断
点评：该题是中等难度的试题，试题侧重对学生能力的培养和基础性知识的巩固与训练。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力，该题需要注意的是第一电离能的判断。

本题难度：一般

5、选择题  下列关于物质性质的比较，正确的是
A.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
B.熔点：钾＞钠＞钠和钾的合金
C.相同温度下，水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
D.密度：Li＜Na＜K

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难