高中化学知识点归纳《物质的量》考点强化练习（2019年押题版）(二) 2019-06-28 21:34:34 【大 中 小】 1、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是                                   （   ） A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1．7gH2O2中含有的电子数为0．9 NA C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA D．标准状况下，2．24L辛烷所含分子数为0．1 NA 参考答案：B 本题解析：略 本题难度：一般 2、简答题  标准状况下，CO2和CO的混合气体7.2g，体积为4.48L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？ 参考答案：标准状况下，混合气体的物质的量为：4.48L22.4L/mol=0.2mol， 设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则： 本题解析： 本题难度：一般 3、实验题  欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。 (1)选用的仪器有： ①量筒　②烧杯　③玻璃棒④____________，⑤____________。 (2)下列各操作正确的顺序为____________________________。 A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中

E．稀释浓H2SO4?
F．将溶液转入容量瓶
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____________mL。
②浓硫酸稀释后在转入容量瓶前应____________，否则会使浓度偏____________。
③定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏___________。

参考答案：(8分)(1)500mL容量瓶　胶头滴管　（每空1分）
(2)A、E、F、D、C、B　（2分）
(3)①13.6　（1分）
②恢复至室温（1分）　高（1分）
③高（1分）

本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制以及有关误差分析等。
（1）配制500ml稀硫酸，则需要500ml容量瓶，定容时还需要胶头滴管。
（2）根据配制原理及实验要求可知，正确的操作顺序是A、E、F、D、C、B。
（1）①由于在稀释过程中溶质是不变的，所以需要浓硫酸的体积是
。
②由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以在转移至容量瓶之前需要恢复至室温。如果不冷却即转移，则根据热胀冷缩可知，容量瓶中溶液的体积偏少，因此浓度偏高。
③根据c＝n/V可知，若定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高。

本题难度：一般

4、选择题  标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是
A．O2
B．SO2
C．Cl2
D．N2

参考答案：D

本题解析：由n=m/M，标准状况下，V=n×Vm可知，气体的物质的量越大，气体的体积越大，相同质量的气体，物质的量与摩尔质量成反比，即摩尔质量越小，则物质的量越大，A、氧气的摩尔质量为32g/mol；B、二氧化硫的摩尔质量为64g/mol；C、氯气的摩尔质量为71g/mol；D、氮气的摩尔质量为28g/mol；显然氮气的摩尔质量最小，标准状况下，相同质量的几种气体中，氮气的体积最大，选D。
考点：考查气体摩尔体积，摩尔质量等知识。

本题难度：一般

5、选择题  5g的钠、镁、铝、铁分别与1mol/L的盐酸100mL反应，产生气体的体积：
A．铝最多
B．钠最多
C．一样多
D．无法判断

参考答案：B

本题解析：盐酸的物质的量＝1mol/L×0.1L＝0.1mol，根据反应的方程式可知：
2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑
46g? 2mol? 1mol
2.3g? 0.1? 0.05mol
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
24g 2mol? 1mol
1.2g 0.1mol? 0.05mol
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
54g? 6mol? 3mol
0.9g 0.1mol? 0.05mol
这说明在反应中金属是过量的，但钠是活泼的金属，过量的钠继续与水反应放出氢气，因此最终是钠产生的氢气最多，镁和铝产生的氢气相同，答案选B。

本题难度：一般

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高中化学必备知识点《水污染的治..