参考答案：B

本题解析：若铁粉过量，则生成气体的体积之比为1：2，充分反应后生成气体体积比为2∶3，可知铁粉对盐酸过量，对硫酸不足，铁与盐酸反应生成氢气为0.3mol，则与硫酸反应生成氢气0.45mol，参加反应的铁粉的物质的量为0.45mol，质量为0.45mol×56g/mol="25.2g" ，答案选B。
考点：通过铁粉与酸的反应考查过量计算

本题难度：一般

3、计算题  某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。请填空:

（1）AB段的反应的离子方程式为                                       ；
（2）原混合酸中NO3-物质的量浓度为            mol·L－1；
（3）原混合物中H2SO4物质的量为         mol。

参考答案：(1).  Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2)． 1.0  (3). 0.5

本题解析：
试题分析:某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中的一份混合液中加入铜粉，铜被硝酸氧化为铜离子。由于n(Cu)=9.6g／64g·mol-1="0.15" mol根据离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知n(NO3-)=(3／2)n(Cu)=0.1mol.所以C(NO3-)=n／V=0.1mol／0.1L="1.0" mol／L.向另一份中逐渐加入铁粉，各个阶段发生的反应为:O→A:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；A→B：Fe+2Fe3+=3Fe2+；B→。C:Fe+2H+=Fe2++H2↑发生第一个反应消耗氢离子的物质的量为n ( H+)=4n(NO3-)=0.4mol,发生第三个反应消耗的氢离子的物质的量为：n ( H+)="2n" (Fe)=2(14.0-8.4)g／56g.mol-1.="0.2" mol. n ( H+)总=0.4mol+0.2mol=0.6mol.因为n ( H+)总=2n(H2SO4)+n(HNO3),硝酸产生的氢离子和硝酸根离子相等，所以n(H2SO4)="n" ( H+)总-n(HNO3)={0.6mol-0.1mol}／2="0.25" mol.原来的混合溶液平均分成两份,每份含有硫酸0.25 mol，所以一共含硫酸的物质的量为0. 5 mol。
考点：考查硫酸、硝酸的混合液与变价金属发生在各个阶段的反应及实质的问题。

本题难度：困难

4、填空题  （1）已知10g CaCO3分解需要吸收17.56kJ 热量，请写出碳酸钙分解的热化学反应方程式：                                                                              。
（2）加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，反应完成后混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为             g。

参考答案：（4分）（1）CaCO3(s)＝CaO(s) +  CO2(g) ΔH＝+175.6kJ·mol-1   （2）4.16

本题解析：（1）10g CaCO3分解需要吸收17.56kJ 热量，则1mol即100g碳酸钙分解需要消耗的能量是175.6kJ，因此该反应的热化学方程式是CaCO3(s)＝CaO(s) +  CO2(g) ΔH＝+175.6kJ·mol-1。
（2）碳酸氢钠分解的方程式是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑   △m↓
2×84g       106g                62g
m                              0.31g
解得m＝（62g×0.31g）÷168g＝0.84g
所以原混合物中碳酸钠的质量为5.00g－0.84g＝4.16g
考点：考查热化学方程式的书写、混合物的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，有利于培养学生规范的答题能力，在计算碳酸钠的质量时，注意利用好差量法，注意有关解题方法的归纳和总结。

本题难度：一般

5、选择题  某物质A加热时按下式分解：2A＝3B+2C+D（产物均为气体），现测得由生成物组成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的22.86倍。则反应物A的相对分子质量为（?）
A．22.86　
B．45.72
C．80.01　
D．137.16

参考答案：D

本题解析：由生成物组成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的22.86倍，则生成物的平均相对分子质量是22.86×2＝45.72。设参加反应的A的物质的量是2mol，则根据质量守恒定律可知，2M÷（3＋2＋1）＝45.72，解得M＝137.16，所以答案选D。
点评：该题的关键是是依据阿伏加德罗定律及其推论，得出生成物的平均相对分子质量，然后依据质量守恒定律列式计算即可。

本题难度：一般