1、填空题  已知任何化学反应都遵循电荷守恒和质量守恒。如下是单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式：
?aFe+b+cH+====dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（化学计量数均为正整数）
请你用已掌握的知识研究出下列规律：
（1）c、g、h的关系式是___________________；
（2）b、c、d、f的关系式是________________；
（3）d、f、g、h?的关系式是______________。

参考答案：c="4g+10h?" c-b="2d+3f?" 2d+3f=3g+8h

本题解析：（1）这是考查反应前后H、O原子守恒关系。若只从“cH+gNO+hN2O”去分析，似乎H+跟NO、N2O之间没有什么联系，思路不容易展开。只要抓住“反应中H+全部转化为H2O”“NO和N2O全是由转变而来”，必有“NO+2H2O”和“2N2O+5H2O”，进而总结出“c=4g+10h”。
（2）这是考查电荷守恒关系。离子反应中反应物微粒所带的电荷数和生成物微粒所带的电荷数必定相等。b、c、d、f?恰好是反应方程式中各种离子的化学计量数，因此根据“b+cH+dFe2++fFe3+”就可计算出“c-b=2d+3f”。?
（3）这是考查电子守恒关系。d、f、g、h恰好是与电子得失有关四种产物的化学计量数，其中“dFe2++fFe3+”决定失电子总数，“gNO+hN2O”决定得电子总数，所以有“2d+3f====3g+8h”。

本题难度：简单

2、填空题  新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

(1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，则还原产物MFe2Ox中x=________，MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为________。
(2)在酸性溶液中，易转化为Fe2+：+2e-+8H+====2Fe2++4H2O，有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式：_____________________________________。

参考答案：(1)3.51∶1
(2)＋Cu2O+10H+====2Fe2+＋2Cu2+＋5H2O

本题解析：2MFe2O4＋H2====2MFe2Ox＋H2O，由元素守恒可知，还原产物化学式为，由化合价守恒可知化学式中两个Fe化合价之和为5，所以其中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为1∶1。

本题难度：简单

3、选择题  0.3 mol Cu2S和足量HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,则参加反应的HNO3中未被还原的HNO3的物质的量为（?）
A．2.2 mol
B．1.2 mol
C．1.0 mol
D．0.6 mol

参考答案：B

本题解析：根据Cu元素守恒和化学式Cu(NO3)2，知未被还原的硝酸：
n(HNO3)=2n〔Cu(NO3)2〕=2n(Cu2+)=2×0.3 mol×2="1.2" mol。

本题难度：简单

4、选择题  在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（?）
A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反应
B．点燃H2和O2的混合气体
C．NaOH溶液和CuSO4溶液反应
D．Zn放入盐酸中

参考答案：D

本题解析：反应中元素的化合价发生变化的是氧化还原反应，有离子参加反应的是离子反应， B只是氧化还原反应但不是离子反应；D二者都是；A、C只是离子反应，D正确。

本题难度：简单

5、选择题  G、W、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：
①G→W+NaCl?②W+H2OX+H2?③Y+NaOH→G+W+H2O?
④Z+NaOH→W+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是
A．W、G、Z、Y、X
B．G、Y、W、Z、X
C．G、Y、Z、W、X
D．Z、X、G、Y、W

参考答案：B

本题解析：氯元素的最高价是＋7价，最低价是－1价。所以根据①可知G中氯元素的化合价低于W中氯元素的化合价；②中氢气是还原产物，所以X是氧化产物，则W中氯元素的化合价低于X中氯元素的化合价；③是Y自身的氧化还原反应，所以Y中氯元素的化合价一定是介于G和W之间；同样Z中氯元素的化合价也介于W和X之间，综上所述，这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是G、Y、W、Z、X，答案选B。
点评：由于氧化反应和还原反应是同时发生的，即得失电子是同时进行的。这说明在氧化还原反应中化合价有升高到的，必然有降低的，据此可以判断元素的化合价变化。

本题难度：一般