1、选择题  三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3 NF3 + 5 H2O =" 2" NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1
C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

参考答案：D

本题解析：A.在反应3 NF3 + 5 H2O =" 2" NO + HNO3 + 9 HF中，N的化合价由+3→+2、+5，其它元素的化合价没有变化，因此NF3既是氧化剂又是还原剂。错误。N的化合价由+3→+2降低1价，N的化合价由+3→+5，升高了2价，根据氧化反应反应中化合价升降总数相等，所以发生变化+3→+2，得到电子作氧化剂的N为2个，发生变化+3→+5，失去电子作还原剂的N为1个，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2。错误。C.根据方程式可知：若生成0.1 mol HNO3，则转移0.2 mol电子.错误。D.NF3在潮湿的空气中先发生反应3 NF3 + 5 H2O =" 2" NO + HNO3 + 9 HF，后又发生反应：2NO+O2=2NO2。由于含有NO2，所以泄漏会产生红棕色气体。正确。

本题难度：一般

2、填空题  根据事实完成下列反应的化学方程式：
（1）AsH3是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3,该反应的化学方程式为________________________________________；
（2）NaNO3与氢碘酸作用，放出NO气体并有单质I2生成__________________；
（3）砷为氮族元素，其氧化物As2O3俗称砒霜，可用马氏试砷法来检验，其原理是将Zn、盐酸和试样混合，若含有砒霜，则生成AsH3气体，这一反应的离子方程式为_______________。

参考答案：（1）2AsH3+3O2====As2O3+3H2O
(2)2NaNO3+8HI====3I2+2NO↑+2NaI+4H2O
(3)6Zn+As2O3+12H+====6Zn2++2AsH3↑+3H2O

本题解析：此题为知识迁移题，书写时应由已知条件确定主要反应物与生成物，然后通过对比已确定的物质写出其他反应物和生成物，最后通过化合价升降法进行配平。

本题难度：简单

3、选择题  在一定条件下有下列反应：X2＋Y2＋H2O → HXO3＋HY（方程式未配平）。则X2、Y2可能的组合是
A．Br2 F2
B．I2 Cl2
C．Cl2 O2
D．N2 Br2

参考答案：B

本题解析：
反应中Y2作氧化剂，X2作还原剂，由于反应在水溶液中进行，因此Y2不可能是F2，A错。由于Y2的还原产物是HY，因此Y2不可能是O2，C错。若选项d成立，据题意N2的氧化产物HXO3是HNO3，Br2的还原产物HY是HBr，很显然HNO3和HBr在溶液中不能大量共存，因此D错。

本题难度：一般

4、简答题  下列标明的电子转移情况哪些是正确的？哪些是错误的？对错误的予以改正。

参考答案：（1）错误；
（2）正确；
（3）错误；
（4）错误；

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题& 91ExAm.orgnbsp; 请用单线桥表示反应2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3 +O2中电子转移的数目和方向______________，并指出该反应的还原产物___________。

参考答案：；Na2CO3

本题解析：

本题难度：一般