1、选择题  锌加入很稀的硝酸后生成硝酸锌、硝酸铵和水。在这一氧化还原反应中，用于氧化1 mol Zn所需的HNO3的物质的量为（?）
A．2.5 mol
B．4 mol
C．0.25 mol
D．0.5 mol

参考答案：A

本题解析：由题意配平方程式为：4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

本题难度：简单

2、填空题  (7分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
　　NO3—＋4H+＋3e—→NO＋2H2O　 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
　　（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：________________________________。
　　（2）反应中硝酸体现的性质有_________、__________。
　　（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________________mol。
　　（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：　　　　_______________________________________________________________________。

参考答案：（1）14H++2NO3—＋3Cu2O = 6Cu2+＋2NO↑＋7H2O
　　（2）酸性　氧化性
　　（3）0.6mol
　　（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

本题解析：（注原试题下载后无题文部分）
考查氧化还原反应的基本知识，重点考查浓稀硝酸在氧化还原反应中的应用。
（1）还原剂只有Cu2O，14H++2NO3—＋3Cu2O = 6Cu2+＋2NO↑＋7H2O
　　（2）硝酸根离子部分变价，显氧化性，不有部分化合价不变，显酸性。
　　（3）每生成1molNO转移3mol电子，生成0.2mol气体转移0.6mol电子。
　　（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

本题难度：一般

3、选择题  高铁酸钾 （K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3 +3ClO－+4OH－ =2FeO42－ +3Cl－ +5H2O? ,
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑
下列有关说法不正确的是：（?）
A．高铁酸钾中铁显+6价
B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列反应中，铁元素发生氧化反应的是
[? ]
A．FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑
B．Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑
C．FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O
D．Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2

参考答案：B

本题解析：解析：

选项A、此反应为复分解反应，反应前后铁元素化合价没有发生变化，故错；

选项B、此反应为置换反应，反应前后铁元素由0价变为+2价，铁元素发生了氧化反应，故正确；

选项C、此反应为复分解反应，反应前后铁元素化合价没有发生变化，故错；

选项D、此反应为氧化还原反应，反应前后铁元素由+3价变为0价，铁元素发生了还原反应，故错。
故选：B

本题难度：简单

5、选择题  在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为?
2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（?）
A．反应中KMnO4被氧化
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2﹕5
C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol
D．每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol

参考答案：C

本题解析：A、KMnO4中Mn元素化合价降低，所以KMnO4被还原，错误；B、氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，物质的量之比为5:：2，错误；C、根据化合价的变化可求出每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol，正确；D、每消耗16 mol HCl时，其中做还原剂的HCl是10 mol，错误。

本题难度：一般