1、计算题  将一生锈的铁片置于稀硝酸中，反应结束后，共收集11.2L NO气体（标况）。溶液中还剩下固体残渣5g，过滤后向浅绿色溶液中通入35.5g氯气，恰好使Fe2+全部氧化，求原铁片的质量和铁锈的百分含量（铁锈成分以Fe2O3计算）。(保留两位小数)

参考答案：65g,? 20.51%

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，
形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是(　　)
A．该浅绿色溶液中含有Fe2＋，在空气中被氧化为Fe3＋
B．欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe2＋，向其中滴加KSCN溶液
C．配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2＋的水解与氧化
D．欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3＋，滴入KSCN溶液，看是否变红色

参考答案：B

本题解析：向该黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，可以证明含有Fe3＋，无法证明是否含有未被氧化的Fe2＋。

本题难度：一般

3、填空题  以硫铁矿烧渣（含有氧化铁和少量硫化亚铁、二氧化硅等）为原料制备聚铁{可表示为Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，和绿矾(FeSO4.7H2O)具有成本低、反应快、产品质量高等优点。制备流程如下图：

（1）流程图中溶液X为Fe(SO4)3，溶液，据此写出操作①中属于氧化还原反应的离子方程式：____________。
（2）操作②的处理存在弊端，该弊端是_____________。若固体W与KOH溶液昆合加热，其中一个反应的化学方程式为3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，该反应的氧化剂与还原剂质量之比为___________。
（3）操作③需要加入的物质（试剂）是_________，目的是___________________________。
（4）操作⑤是使溶液pH___________（填“增大”或“减小”）。
（5）操作⑥控制温度为70 -80℃的目的是_________________________________________ 。
（6）双氧水在酸性环境（硫酸）中是一种强氧化剂，可以将硫酸亚铁氧化成三价铁，制得Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，反应的化学方程式为__________________________________。

参考答案：（1）4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋6H2O＋4S
（2）燃烧产物SO2会造成环境污染? 2:1
（3）铁粉?使Fe3+还原为Fe2+
（4）增大
（5）促进Fe3+水解。又不至于Fe3+完全水解生成氢氧化铁胶体
（6）2FeSO4＋H2O2＋(1－n/2)H2SO4=Fe2(OH)n(SO4)3－n/2＋(2－n)H2O

本题解析：（1）氧化还原反应的特征是元素的化合价的升降。发生的反应中属于氧化还原反应的为：4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋6H2O＋4S。
（2）在固体W中含有S、SiO2，在灼烧时S被氧化为SO2而逸出，导致环境污染。在反应3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中，S既作氧化剂，也作还原剂，其中2个S作氧化剂，1个S作还原剂。所以该反应的氧化剂与还原剂质量之比为2:1。
（3）溶液X为Fe(SO4)3，向其中加入Fe粉使硫酸铁还原为硫酸亚铁，然后蒸发、结晶得到绿矾。
（4）操作⑤是使溶液pH增大以抑制Fe3+的水解。
（5）操作⑥控制温度为70 -80℃的目的是促进Fe3+水解，而又不至于Fe3+完全水解生成氢氧化铁胶体。
（6）双氧水在酸性环境（硫酸）中是一种强氧化剂，可以将硫酸亚铁氧化成三价铁，制得Fe2(OH)n(SO4)3-n/2。根据电子守恒和质量守恒定律可得反应的化学方程式为2FeSO4＋H2O2＋(1－n/2)H2SO4=Fe2(OH)n(SO4)3－n/2＋(2－n)H2O。

本题难度：一般

4、选择题  已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。在标准状况下，向? 100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为?（?）
A．1.5mol/L
B．2moi/L
C．lmol/L
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：
2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
得关系式
2FeCl3~3FeCl2
2? 3
2mol/L? 3mol/L
正确答案选B

本题难度：一般

5、选择题  部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是
A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B．V＝224
C．样品中CuO的质量为4.0g
D．V＝448

参考答案：D

本题解析：推断一：滤渣3.2g一定是全部的铜（硫酸足量可以说明沉淀中无Fe、CuO、Fe2O3，溶液无铜离子可以说明铜都析出了）；固体为铜说明溶液中中没有Fe3+（它要和铜反应），所以A错。推断二：最后灼烧得到固体3.2g为Fe2O3，其中含铁元素质量为3.2×112/160=2.24g。铁元素质量=2.24g，而原来固体才5.76g，所以CuO质量不超过5.76-2.24=3.52g，所以C错。推断三：由于最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量=2.24/56=0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量=0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧物质的量=(5.76-3.2-2.24)/16=0.02mol，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况体积为448ml，D对。
点评：本题需要讨论三种不同的情况来对选项进行分析。需要学生逻辑清晰，有一定难度。

本题难度：一般