1、选择题  下列溶液中通入过量CO2，最终有白色沉淀生成的是（　　）
①Ca（C1O）2溶液 ?②NaAlO2溶液? ③Na2SiO3溶液? ④澄清石灰水?⑤CaCl2溶液．
A．②③
B．①②③④
C．②③⑤
D．全部

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列物质中既能与与酸反应又能与碱反应的是
A.Fe
B.CO2
C.NaHCO3
D.SiO2

参考答案：C

本题解析：NaHCO3符合题意：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑? HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
注：其实本题中SiO2也可与NaOH溶液及HF溶液反应

本题难度：困难

3、选择题  下列关于复合材料的说法不正确的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  氢氧化钠是一种用途十分广泛的化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。
(1)离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是__________________________________。
阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是____________________________________。
(2)为使电解氯化钠的速率加快，下列措施可行的是__________。
a．增大阴极碳钢网的面积
b．提高饱和氯化钠溶液的温度
c．加大阴极与阳极间的距离
d．提高电解时电源电压
(3)如果将某离子交换膜电解槽的①电解时电压增大到原来的2倍；②电解时的电流强度增大到原来的2倍；③电解时温度从30 ℃提高到60 ℃，则电解速率一定会达到原来的2倍的是________________。

参考答案：(1)阳极产生的Cl2不易腐蚀钛　既能防止H2、Cl2混合爆炸，又能避免Cl2与NaOH反应
(2)abd　(3)②

本题解析：电解时H＋、Cl－分别在阴阳两极上得失电子，产生H2和Cl2，阳极材料必须选择不易被Cl2腐蚀的材料；增大面积、提高温度、增大电压都有利于加快电解食盐水的速率。当电解时电压增大到原来的2倍，电解池的电阻可能发生变化，电解时的电流强度不一定增大到原来的2倍；电解时温度从30 ℃提高到60 ℃，电解池的内阻会有所降低，但并不一定恰好降低为原来的一半；当电解时的电流强度增大到原来的2倍，单位时间内流过电路的电量恰好为原来的2倍，发生反应的物质的量也恰好为原来的2倍，即反应速率为原来的2倍。

本题难度：一般

5、选择题  铝是一种极为常见而且用途广泛的金属，工业上冶炼铝常用的方法是
A．用CO还原
B．铝热法
C．电解法
D．加热分解法

参考答案：C

本题解析：活泼金属铝采用电解法。

本题难度：一般