1、选择题  已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得AgI胶体，当把它和Fe（OH）3胶体相混合时，便析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀。由此可推断
A.该AgI胶粒带正电荷
B.该AgI胶粒在电泳时向阴极移动
C.该AgI胶粒带负电荷
D.Fe（OH）3胶粒在电泳时向阳极移动

参考答案：C

本题解析：由AgNO3与稍过量KI溶液制得的AgI胶体溶液中的AgI胶粒周围存在NO3-和I-离子，AgI胶体吸附不住NO3-，而能较易吸附I-离子(Ag+与I-结合能力较强)，这样使AgI胶粒带电荷。在电泳实验中AgI胶粒自然向阳极移动。
将AgI胶体与Fe(OH)3胶体相混合时，发生凝聚而沉淀，说明Fe(OH)3胶体里胶粒带正电荷，把Fe(OH)3胶体溶液进行电泳实验，其胶粒将向阴极移动。

本题难度：一般

2、选择题  胶体和溶液都属于分散系，下列有关叙述正确的是
A.溶液呈电中性，胶体带电荷
B.用丁达尔效应区分胶体和溶液
C.溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带有电荷
D.用萃取的方法分离胶体和溶液

参考答案：B

本题解析：胶体的胶粒一般带有电荷，但不一定带，整个胶体是电中性的．

本题难度：简单

3、选择题  下列分散系最稳定的是
A.悬浊液
B.乳浊液
C.胶体
D.溶液

参考答案：D

本题解析：溶液是最稳定的分散系，其次是胶体，浊液最不稳定，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  在大量的硫酸铜饱和溶液中，其他条件不变，再加入16克无水硫酸铜，下列说法正确的是
A.溶液仍然饱和，但浓度变大
B.析出晶体的质量大于25克
C.析出晶体的质量等于25克
D.析出晶体的质量大于16克、小于25克

参考答案：B

本题解析：试题分析：硫酸铜溶液已经达到饱和状态，所以再加入16克无水硫酸铜，不能再溶解，必然析出晶体。由于析出的晶体是CuSO4·5H2O，从而导致原溶液中溶剂减少，因此实际析出的晶体质量大于25g，答案选B。
考点：考查硫酸铜饱和溶液的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题综合性强，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确硫酸铜再溶液中中析出时，会带结晶水，然后结合题意计算即可。

本题难度：困难

5、选择题  氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是：?
A.分散质颗粒直径都在1 nm~100 nm之间
B.能通过半透膜
C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
D.呈红褐色

参考答案：C

本题解析：试题分析：A不正确，前者是溶液、后者是胶体；溶液可以透过半透膜，但胶体不能，B不正确；由于氯化铁存在水解平衡，加入促进水解，且生成的氯化氢极易挥发，所以最终生成氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。氢氧化铁胶体加热发生聚沉生成氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，C正确；氯化铁溶液显棕黄色，D不正确，答案选C。
考点：考查溶液和胶体的有关判断
点评：溶液和胶体都是分散系，二者的本质区别是分散质粒子直径大小不同，溶液中分散质粒子直径小于1nm，二胶体是介于qnm和100nm之间的。区分二者常用的方法是丁达尔效应。

本题难度：简单