1、选择题  甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍．下列推断正确的是（　　）
A．甲与乙处于同一周期
B．甲与乙处于同一主族
C．甲与乙的单质都是原子晶体
D．甲与乙的原子序数之和为偶数

参考答案：L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，该条件下，原子有3个电子层，最外层有2个电子，Mg符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，碳符合条件，则甲、乙指的是碳和镁．
A、由上述分析可知，甲、乙是碳和镁，碳处于第二周期，镁处于第三周期，二者不处于同一周期，故A错误；
B、由上述分析可知，甲、乙是碳和镁，碳处于第ⅣA族，镁处于第ⅡA族，故B错误；
C、甲、乙是碳和镁，碳单质金刚石为原子晶体，镁属于金属晶体，故C错误；
D、甲、乙指的是碳和镁，原子序数之和为18，故D正确．
故选：D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：Y＜Z＜W
B．Z在化合物中呈+1价
C．Y与W可形成离子化合物
D．Z的单质不能与X的氧化物反应

参考答案：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为14-1-12=6，故Y为O元素，W为S元素，
A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即Z＞W＞Y，故A错误；
B、Z为Na元素，原子最外层电子数为1，在化合物中呈+1价，故B正确；
C、Y为O元素，W为S元素，二者形成的化合物SO2、SO3，都属于共价化合物，故C错误；
D、钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素构成的微粒，其中X、Y、Z是阳离子，M、N是中性分子，K是阴离子，它们具有下列结构特点和性质：
①它们核外电子总数都相同；?
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
③X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子数相等；
④Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；
⑤Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的．
根据以上信息，请回答下列问题：
（1）Y的化学式为______，X的电子式为______．
（2）试比较M和N的稳定性：M______N（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）检验X的方法是______．
（4）由A、B、C三种元素组成的物质中，属于离子化合物的有______，属于共价化合物的有______（各任写一种物质的化学式）
（5）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为______．

参考答案：根据 ②N溶于M中可初步判定M为H2O（最常见的溶剂）；
再由①知都是10电子，N的水溶液显碱性，所以N为NH3（中学化学中唯一的碱性气体）；
由③中A、B两种元素形成的阴阳离子质子数差2，则Y为H3O+，K为OH-，A、B为H、O两元素；
由④知：X为NH4+，则C为N元素；
Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的，则Z为铝离子，则
（1）Y为H3O+，X为NH4+，电子式为



，故答案为：H3O+，



；
（2）M为H2O，N为NH3，由于非金属性：O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：H2O＞NH3，故答案为：＞；
（3）检验，可根据NH4+与OH-反应生成碱性气体NH3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝进行检验，
故答案为：用试管取含X的溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
（4）A、B为H、O元素，C为N元素，形成的离子化合物有NH4NO3、NH4NO2等，共价化合物有HNO3、HNO2等，
故答案为：NH4NO3等；HNO3等；
（5）能生成白色沉淀，说明含有Al3+，开始发生：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，然后沉淀的质量不变，则应发生：NH4++OH-=NH3?H2O，最后发生：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，根据图象横坐标可知：n（NH4+）：n（Al3+）=3：1，则该复盐的化学式为（NH4）3?Al（SO4）3或3（NH4）2?SO4﹒Al2（SO4）3，
故答案为：（NH4）3?Al（SO4）3或3（NH4）2?SO4﹒Al2（SO4）3．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知?A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是______，E的原子结构示意图______
（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式______、______
（3）BD2的结构式为______，E和D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的方程式为______
（4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式______
（5）在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA3，同时放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______．

参考答案：有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则内层电子数为2，最外层电子数为4，即B为C；C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，Y为硝酸铵，即C为N；A、E同主族，则E为Na；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D为O，
（1）B为C，位于元素周期表中的第二周期第ⅣA族，E为Na，原子结构示意图为



，
故答案为：第二周期第ⅣA族；



；
（2）盐是由阳离子与酸根离子构成，A、B、C、D四种元素的两种盐的阳离子只能为铵根离子，则盐为NH4HCO3、CH3COONH4，故答案为：NH4HCO3；CH3COONH4；
（3）BD2为CO2，其结构式为O=C=O，与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应为2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2，
故答案为：O=C=O；2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2；
（4）C元素的最高价氧化物的水化物为硝酸，氢化物为氨气，则二者反应的离子反应为NH3 +H+=NH4+，
故答案为：NH3 +H+=NH4+；
（5）氮气与氢气生成17g氨气放出46kJ的热量，则生成2molNH3放出92kJ的热量，则热化学反应方程式为
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1，
故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  1999年曾报导合成和分离了含能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列错误的是
[? ]
A．N5+共有34个核外电子
B．N5+中氮原子之间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1
D．化合物N5AsF6中F化合价为-1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单