1、选择题  已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径A＞B＞D＞C
B．a-c=1
C．离子半径C＞D＞B＞A
D．单质的还原性A＞B＞D＞C

参考答案：短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，A、B为金属，C、D为非金属．
A、A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：B＞A＞C＞D，故A错误；
B、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=c+3，即a-c=5，故B错误；
C、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径C＞D＞B＞A，故C正确；
D、同周期自左而右，金属性减弱，单质还原性减弱，A、B为金属，A、B同周期，a＞b，所以金属性B＞A；C、D同周期，为非金属，原子序数d＞c，非金属性D＞C，对应单质的氧化性D＞C，所以还原性D＜C，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  有主族元X、Y、Z，其原子序数依次减小，且均不超过20。X原子的最高能层的电子排布为ns1；Y原子的M能层有2个未成对电子；Z原子的最高能层的p轨道上只有一对成对电子。由这三种元素组成的化合物的化学分子式不可能是
[? ]
A．K2SO3
B．K3PO4
C．K2SiO3
D．K2SO4

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核内无中子．B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳中含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E与D元素的质子数之和为27，最外层电子数之差为5．F元素的最高价氧化物的水化物为强酸．
（1）推断B元素在周期表中的位置：第______周期______族．
（2）写出F元素的电子排布式：______．
（3）C、D元素可形成淡黄色的粉末，其电子式为______，所含化学键为______．
（4）写出A与C元素形成10电子的微粒：______、______、______．
（5）D、E元素形成的正盐的水溶液，阴离子的浓度大小顺序为：（从大到小排列）______．
（6）常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热量．写出反应的热化学方程式：______．

参考答案：A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大．A元素原子核内无中子，则A为氢元素．B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素．C元素是地壳中含量最多的元素，则C为氧元素．D是短周期元素中金属性最强的元素，则D为钠元素．E与D元素的质子数之和为27，则E元素的质子数为27-11=16，则E为硫元素．F元素的最高价氧化物的水化物为强酸，原子序数比硫大，则F为氯元素．
即A为氢元素、B为碳元素、C为氧元素、D为钠元素、E为硫元素、F为氯元素．
（1）B为碳元素，原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，位于周期表第二周期第ⅣA族．
故答案为：二；ⅣA．
（2）F为氯元素，原子核外有17个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p5．
故答案为：1s22s22p63s23p5．
（3）C为氧元素、D为钠元素，二者形成的淡黄色物质为Na2O2，Na2O2是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，
电子式为



．钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成1对共用电子对，是非极性共价键．
故答案为：



；离子键、非极性共价键．
（4）A为氢元素、C为氧元素，氢元素与氧元素形成10电子的微粒有H2O、H3+O、OH-．
故答案为：H2O、H3+O、OH-．
（5）D为钠元素、E为硫元素，二者形成的正盐为Na2S，属于强碱弱酸盐，所以Na2S的水溶液中，S2-水解S2-+H2O?HS-+OH-，由于水解程度不大，所以离子浓度c（S2-）＞c（HS-），由于溶液中存在水的电离，所以c（OH-）＞c（HS-），水的电离程度不大，所以c（S2-）＞c（HS-），所以阴离子的浓度大小顺序为c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）．
故答案为：c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）．
（6）A为氢元素，C为氧元素，常温下，1mol氢气与氧气化合生成液态水，放出286kJ的热量，反应的热化学方程式为H2（g）+12O2（g）=H2O（l）；△H=-286kJ/mol．
故答案为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）；△H=-286kJ/mol．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，且均小于18．B、C元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，A、C同主族且C元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍．下列叙述不正确的是（　　）
A．离子半径：C＞D＞A＞B
B．气态氢化物的稳定性：A＞C＞D
C．B分别与A、C、D可形成四种化合物
D．B分别与A、C、D形成的化合物中只含离子键

参考答案：A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，且均小于18，A、C同主族且C元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍，则A为O，C为S；B、C元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C的最外层电子数为6，则B的最外层电子数为1，D的最外层电子数为7，则B为Na，D为Cl，
A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为C＞D＞A＞B，故A正确；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性为A＞D＞C，故B错误；
C．B分别与A、C、D可形成四种化合物氧化钠、过氧化钠、硫化钠、氯化钠四种化合物，故C正确；
D．B分别与A、C、D形成的化合物中过氧化钠含有离子键和非极性共价键，故D错误；
故选BD．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  W粒子的结构示意图如图所示，下列关于它的说法不正确的是（　　）
A．Y=2
B．若X=18，则Z=8
C．若X=11，它的氧化物化学式为W2O
D．若X=15，它属于金属元素的原子