1、选择题  X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W
B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．室温下，0.1?mol/L?W的气态氢化物的水溶液的pH＞1

参考答案：X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14-3-4=7，且原子序数最大，W为Cl元素．
A、C元素位于第二周期，其它元素位于第三周期，则C元素的半径最小，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则子半径由小到大的顺序为C＜Cl＜Si＜Al，故A错误；
B、Z的最高价氧化物是二氧化硅，二氧化硅不与水反应，故B错误；
C、Al在高温下可以与氧化铁发生铝热反应，置换出铁，故C正确；
D、W的气态氢化物为HCl，溶于水形成盐酸，HCl是强电解质，在溶液中完全电离，室温下，0.1?mol/L?盐酸溶液的pH=1，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为
2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是
[? ]
A.X能形成化学式为X(OH)3的碱
B.X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D.X能与某些金属元素形成化合物

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C单质燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）C离子结构示意图：______．
（2）AB2的结构式为______．
（3）C2D的电子式：______．
（4）写出由B、C、D三种元素组成的两种化合物的化学式______，______．

参考答案：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大．已知A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为氧元素，D为硫元素．
（1）钠离子质子数为11，核外电子数为10，最外层有8个电子，钠离子结构示意图为



．
故答案为：



．
（2）CO2分子中碳原子与氧原子形成2对共用电子对，结构式为O═C=O．
故答案为：O═C=O．
（3）C2D是硫化钠，由钠离子与硫离子构成，硫化钠电子式为



．
故答案为：



．
（4）B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素，由B、C、D三种元素组成的两种化合物的化学式为Na2SO4、Na2SO3．
故答案为：Na2SO4、Na2SO3．

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  A、B、C、D是四种短周期元素，E、F是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E、F的外围电子排布式分别为3d54s1，3d64s2，回答下列问题：
（1）A的基态原子的电子排布式是______；
（2）B的最高价氧化物的化学式为______，C的最低负化合价为______．
（3）用轨道表示式表示D原子核外电子排布______；
（4）解释为什么E的外围电子排布式为3d′54s1，而不为3d44s2？______；
（5）F原子结构示意图是______．

参考答案：A、B、C、D是四种短周期元素，A的原子结构示意图为：，x=2，故A为Si元素，A、B、C同周期，处于第三周期，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，外围电子排布为3s23p3，故C为P元素，C、D同主族，故D为N元素，E、F是过渡元素，E、F的外围电子排布式分别为3d54s1，3d64s2，故E为Cr元素，F为Fe元素，
（1）A为Si元素，原子核外电子数为14，基态原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p2，故答案为：1s22s22p63s23p2；
（2）B为Na元素，最高价氧化物的化学式为：Na2O；C为P元素，最外层电子数为5，最低负化合价为-3，故答案为：Na2O；-3；
（3）D为N元素，原子核外电子数为7，核外电子轨道表示为：，故答案为：；
（4）E的外围电子呈3d′54s1时，3d、4s轨道上的电子处于半满状态，整个体系的能量最低，故么E的外围电子排布式为3d′54s1，而不为3d44s2；
故答案为：E的外围电子呈3d′54s1时，3d、4s轨道上的电子处于半满状态，整个体系的能量最低；
（5）F为Fe元素，是26号元素，Fe原子结构示意图是：，故答案为：．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C位于同一周期相邻位置，A、C的原子序数之比为3：4，A、B、C分别与D形成化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1．下列叙述中，正确的是（　　）
A．A、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次减弱
B．由A、C原子构成的分子和B、D原子构成的分子中都只含有极性共价单键
C．B、C、D三种元素可以形成酸、碱或者盐三种物质
D．E的单质在冷的浓硝酸中会发生钝化现象

参考答案：A、B、C位于同一周期相邻位置，A、C的原子序数之比为3：4，如A的原子序数为x，则C的原子序数无x+2，则有
x：（x+2）=3：4，x=6，则A为C元素，C为O元素，B应为N元素，A、B、C分别与D形成化合物分子中都含有10个电子，D应为H元素，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1，原子核外各层电子分别为2、8、2，应为Mg元素，则
A．元素的非金属性C＜N＜O，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则对应的热稳定性依次增强，故A错误；
B．N和H元素可形成N2H4，含有非极性键，故B错误；
C．N、O、H可形成HNO3、NH3?H2O、NH4NO3等物质，分别属于酸、碱、盐，故C正确；
D．E为Mg，可与硝酸反应，不能发生钝化，能钝化的为Al、Fe等物质，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单