1、选择题  在N2+3H22NH3反应中，自反应开始至2S末，氮气的浓度由0变为0.4mol/L，则以氮气的浓度变化表示该反应在2S内的平均反应速率是(　　)
A．0.2mol/L·S
B．0.4mol/L·S
C．0.6mol/L·S
D．0.8mol/L·S

参考答案：A

本题解析：根据N2+3H22NH3，自反应开始至2S末，氮气的浓度由0变为0.4mol/L，所以v（N2）=0.4/2=0.2mol/L·S?，故本题的答案选择A。
点评：本题考查化学反应速率的计算，属于对基础知识的考查，本题比较简单。

本题难度：一般

2、选择题  下列措施对增大反应速率明显有效的是
[? ]
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在日常生活中，与化学反应速率有关的做法是
[? ]
A．用热水溶解蔗糖以加速溶解
B．把块状煤碾成粉状再燃烧
C．真空包装食品以延长保质期
D．低温冷藏使食品延缓变质

参考答案：ABD

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 (? )

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol/(L·s）
B．反应开始到10s， X的物质的量浓度减少了0．79mol/L
C．反应开始时10s， Y的转化率为79．0%
D．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)Z(g)

参考答案：C

本题解析：A．根据题给图像知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，根据v=△n/V△t计算10s内，用Z表示的反应速率为v（Z）=0.079moL/（L?s），错误；B、根据题给图像知，反应开始到10s， X的物质的量减少了0．79mol，，错误； C、根据题给图像知，反应开始时10s， Y的转化率为79．0%，正确； D、根据题给图像知，随反应进行X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量不变，则反应是可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，反应化学方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法错误的是
A．在C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g)反应体系中，增加碳的量不能迅速提高正反应速率
B．钾的金属性比钠强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈
C．在压强相同条件下，结构相似的CH4、SiH4、GeH4的沸点依次升高，所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高
D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单