1、选择题  对于Zn(s)+H2SO4(l)==ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是(? )

A．反应过程中能量关系可用上图表示
B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
C．若将该反应设计成原电池锌为负极
D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极F放出气体一定为11.2L

参考答案：D

本题解析：根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应。而锌与稀硫酸的反应是就是放热反应，所以选项A正确。反应热和化学计量数有关系，B正确。该反应是氧化还原反应，所以能设计成原电池，C正确。32.5g锌失去32.5g÷65g/mol×2＝1.0mol，所以生成氢气是0.5mol，但体积不一定是11.2L，选项D不正确，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H—H键的键能为436 kJ·mol－1，N≡N键的键能为945 kJ·mol－1，N—H键的键能为391 kJ·mol－1。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是? (　　)
A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－93 kJ·mol－1
B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝＋1471 kJ·mol－1
C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝＋93 kJ·mol－1
D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－1471 kJ·mol－1

参考答案：A

本题解析：根据反应热和键能的关系可得，ΔH＝945 kJ·mol－1＋3×436 kJ·mol－1－6×391 kJ·mol－1＝－93 kJ·mol－1。

本题难度：一般

3、选择题  有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A．稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)==="FeS(s)" ΔH＝－95.6 kJ·mol－1
C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
D．已知2C(s)＋O2(g)==="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

参考答案：B

本题解析：A项醋酸是弱电解质，不用H＋表示；17.6 g硫化亚铁为0.2 mol，放出热量为19.12 kJ，故生成1 mol FeS时放出的热量为95.6 kJ，故B选项正确；燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，即1 mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量为285.5 kJ，则电解1 mol H2O时要吸收285.5 kJ热量，故热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5×2 kJ·mol，故C选项错误；D项碳的燃烧热是1 mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量，故D选项错误。

本题难度：一般

4、选择题  在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

下列有关反应A＋B=C＋D的说法正确的是?（　　）。
A．反应前后原子的种类和数目一定不变
B．反应前后分子的种类和数目一定改变
C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等
D．此反应一定有热量的变化

参考答案：A

本题解析：B项，分子的种类一定发生了变化，但是分子数目不一定发生变化；C项，化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化；D项，有能量的变化，不一定有热量的变化。

本题难度：简单

5、简答题  （14分）化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用。
（1）蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体．被称之为“未来能源”。在25℃、101 kPa下，1g甲烷完全燃烧生成和液态水时放热55.6 kJ。甲烷燃烧的热化学方程式为 ______：相同条件下，356 g可燃冰（分子式为CH4·9H2O，Mr＝178）释放的甲烷气体完全燃烧生成CO2和液态水，放出的热量为_______kJ。
（2）二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源，具有清洁、高效的优良性能。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制各二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）?△H1＝－90.1kJ?mol-1
（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）?△H2＝－49.0kJ?mol-1
水煤气变换反应：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2?（g） △H3＝－41.1kJ?mol-1
二甲醚合成反应：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4＝－24.5kJ?mol-1
①分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响___________________________________。
②由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为：__________________。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_________________________________。
（3）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。若电解质为碱性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为______________________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生________电子的电量。

参考答案：（1）2O2（g）+CH4（g）═CO2（g）+H2O（l）?△H＝－889.6kJ/mol? 1779.2
（2）①消耗甲醇，促进甲醇合成反应（Ⅰ）平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应（Ⅲ）消耗部分CO
②2CO（g）+4H2（g）＝CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H＝－204.7kJ?mol-1
该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加．压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大
（3）CH3OCH3＋16OH－－12e－＝2CO32－＋11H2O；12

本题解析：（1）1g甲烷完全燃烧生成和液态水时放热55.6 kJ，则16g甲烷即1mol甲烷完全燃烧生成和液态水时放热55.6 kJ×16＝889.6kJ，因此甲烷燃烧的热化学方程式为2O2（g）+CH4（g）═CO2（g）+H2O（l）?△H＝－889.6kJ/mol。356 g可燃冰（分子式为CH4·9H2O，Mr＝178）中甲烷的质量是356g×＝32g，即含有2mol甲烷，所以释放的甲烷气体完全燃烧生成CO2和液态水，放出的热量为889.6kJ/mol×2mol＝1779.2kJ。
（2）①二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响，消耗甲醇，促进甲醇合成反应（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2?（g）消耗部分CO，故答案为：消耗甲醇，促进甲醇合成反应（Ⅰ）平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应（Ⅲ）消耗部分CO；
②Ⅰ、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1、Ⅳ、2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1，依据盖斯定律Ⅰ×2+Ⅳ得到：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g） △H＝－204.7kJ?mol-1。该反应是气体体积减小的反应，增加压强平衡正向进行，反应速率增大，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加；故答案为：2CO（g）+4H2（g）＝CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＝－204.7kJ?mol-1；该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加．压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大；
（3）原电池中负极失去电子，则二甲醚在负极发生氧化反应。若电解质为碱性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为二甲醚失电子生成碳酸根，结合原子守恒和电荷守恒写出电极反应为：CH3OCH3＋16OH－－12e－＝2CO32－＋11H2O；?根据负极电极反应式可知一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生12个电子的电量。

本题难度：一般