1、选择题  下列各图中，表示Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)能量变化的是

参考答案：A

本题解析：Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)是吸热反应，生成物能量高，A正确，选A。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法不正确的是
Ａ．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ／mol，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B．同温同压下，)在光照和点燃条件的△H相同
C．根据碘与氢气反应的热化学方程式
①?
②?
则反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH；—一CH3COO -十H+向左移动，a减小，Ka变小若加入少量醋酸钠固体，则十H+向左移动，a减小，Ka变小

参考答案：D

本题解析：A．正确，熔化热只相当于0.3 mol氢键。B．正确，反应热和反应条件是无关系的，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系。C．正确，反应①是放热反应，而反应②是吸热反应，则反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低。Ka只与温度有关，与浓度无关，所以选项D不正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，在对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，有利于提升学生的学科素养。

本题难度：一般

3、填空题  利用氮气、氢气在一定条件下生成氨气这一可逆反应来合成氨，是一个重要的化工反应。常用来生产液氨和氨水。
完成下列填空：
（1）如图表示合成氨时生成1mol生成物时的能量变化，E的单位为kJ。请写出合成氨的热化学方程式____________________。

（热量用E1、E2或E3表示）。该图中的实线与虚线部分是什么反应条件发生了变化？
（2）在一定温度下，若将4a?mol?H2和2amol?N2放入VL的密闭容器中，5分钟后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为__________摩尔/(升?秒)。若此时再向该容器中投入a?mol?H2、amol?N2和2amol?NH3，判断平衡移动的方向是_____（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）
（3）液氨和水类似，也能电离：2NH3NH4++ NH2－，某温度时，其离子积K=2×l0-30。该温度下：①将少量NH4Cl固体加入液氨中，K____________2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为：_______
（4）工厂生产的氨水作肥料时需要稀释。用水稀释0．1mol/L稀氨水时，溶液中随着水量的增加而减少的是
A．c(NH4+)/c(NH3?H2O)
B．c(NH3?H2O)/c(OH-)
C．c(H+)/c(NH4+)
D．c(OH-)/c(H+)

参考答案：（1）N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g)+2(E3-E1)kJ/mol; 催化剂
（2）0．01a/v ; 正向移动
（3）=；c（NH3）＞c（NH2-）＞c（Na+）＞c（NH4+）
（4）B、D

本题解析：
（1）根据题意及图像可知该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+2(E3-E1)kJ/mol;改变某一条件，降低了反应的活化能，使很多原来不能反应的分子变为活化分子，提高了活化分子的百分比率，反应速率加快。这是催化剂的作用。
（2）5分钟后测得N2的转化率为50%,则?n(N2)=amol,则?n(H2)=3amol,所以V(H2)= (?n(H2)÷v)÷ ?t="3amol÷" Vl÷5min×60s/min=0．01a/vmol/(L·s)．根据反应方程式N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)可知达平衡时各种物质的物质的量为n(N2)=amol；n(H2)="amol" n(NH3)=2amol．若在此时再向该容器中投入a?mol?H2、amol?N2和2amol?NH3。相当于将容器的容积压缩至原来的一半。由于压强增大的影响大于浓度增大的影响，所以增大压强。化学平衡向气体体积减小的反应方向移动。由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以在此时再向该容器中投入a?mol?H2、amol?N2和2amol?NH3，化学平衡向正反应方向移动。
（3）离子积K只与温度有关，而与其它条件无关。由于温度没变，所以K不会变化，还等于2×10-30。②在液氨中存在电离平衡2NH3NH4++ NH2－。若将少量金属钠投入液氨中，发生反应2Na+ 2NH4+=2NaNH2+H2↑．由于消耗了NH4+，破坏了电离平衡，促使NH3向电离的方向移动。最终达到平衡。由于NH3的电离程度是很微弱的。所以完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为：c（NH3）＞c（NH2-）＞c（Na+）＞c（NH4+）。
（4）在氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-。用水稀释0．1mol/L稀氨水时。若平衡不移动，c(NH3?H2O)、c(NH4+)、c(OH-)都减小。但加水稀释时平衡向电离的方向移动，c(NH3?H2O)进一步减小，c(NH4+)、c(OH-)的浓度在减小的基础上又略有增加。但由于在溶液中存在水的电离平衡H2OH+ +OH-。c(H+)·c(OH-)=Kw，c(OH-)减小，所以c(H+)增大。所以c(NH4+)/c(NH3?H2O)增大；A错误。(NH3?H2O)/c(OH-)减小；B正确。C．c(H+)/c(NH4+)增大。错误。D．c(OH-)/c(H+)减小，正确。故选项为B、D。

本题难度：一般

4、填空题  （4分）将20g Ba(OH)2?8H2O固体与10g NH4Cl晶体在烧杯中混合，不断搅拌，实验现象为：?，
该反应的化学方程式：?

参考答案：容器外壁变冷（1分），固体变成糊状（1分），有刺激性气体放出（1分）；（写出两个要点就得满分2分）? Ba(OH)2?8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3?H2O + 8H2O? 2分

本题解析：考查化学反应中的能量变化。氢氧化钡晶体和铵盐的反应是吸热反应，导致周围环境的温度降低。强碱和铵盐反应会放出氨气，氨气是有刺激性气味的。

本题难度：一般

5、填空题  （12分）氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是_______。
②若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
③已知：

1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。
（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

参考答案：（1）①??
② <?③391
（2）① <?②c(NH3)增大，平衡正向移动?③32%

本题解析：（1）合成氨工业中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。根据定量关系可以得到①工业合成氨的热化学方程式是①?；由于该反应是可逆反应所以2 mol N2和6 mol H2完全反应理论上可以放出184.4 kJ热量，但是实际中得到的只能比184.4 kJ少所以②若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q<184.4 kJ。
③已知：
?
所以由反应热的计算公式可得6 mol N-H键能—（1 mol N-N键能+3 mol H-H键能）=92.2kj
所以1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于391kJ。
（2）由该反应的平衡常数和温度关系
T / ℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
?
可以看到温度越高，平衡向吸热方向移动，K越小，平衡向逆反应方向移动，即逆反应方向就是吸热方向所以正反应方向为放热反应，所以①焓变ΔH<0。
② 2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)增加NH3的浓度，平衡会向正反应方向移动，所以CO2平衡转化率会增大?
2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)
起始量物质的量：? 4x? x? 0? 0
变化量物质的量：? 2y? y? y? y
平衡量物质的量：? 4x-2y? x-y? y? y
CO2平衡转化率a=y/x=64%?
所以③上图中的B点处，NH3的平衡转化率=2y/4x=32%
点评：会用化学键计算反应热，会用三行式进行化学平衡的计算，能熟练运用化学平衡常数和温度的变化分析正逆反应的吸放热情况。“三行式”即：第一行表示的是物质开始反应的量，第二行表示的是物质反应的量，第三行表示的是物质反应后的量。

本题难度：一般