1、选择题  如图所示操作正确的是?

A.只有②
B.②③
C.③④
D.②③④全部错误

参考答案：A

本题解析：分析：①过滤时，要注意一贴二低三靠的原则；
②根据碘易升华而氯化钠加热不挥发；
③根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断；
④根据胶头滴管的使用方法．
解答：①过滤液体时，应通过玻璃棒引流，同时漏斗的下端紧靠烧杯内壁，故①错误；
②分离氯化钠和单质碘可用升华的方法，故②正确；
③稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；不能在量筒中稀释，故③错误；
④定容时胶头滴管在滴加液体时不能伸入容量瓶，故④错误；
故选A．
点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

本题难度：一般

2、选择题  相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S，此时测得饱和溶液的密度为d?g?cm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度为
A.mol?L-1
B.mol?L-1
C.mol?L-1
D.mol?L-1

参考答案：C

本题解析：分析：饱和溶液，由溶解度可计算质量分数，密度为d?g?cm-3，再利用c=来计算．
解答：在室温下的溶解度 为S，此时测得饱和溶液的密度为d?g?cm-3，
溶质的质量分数为×100%，
由相对分子质量为M，c=，
则c=mol/L，
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，熟悉质量分数与饱和溶液的溶解度的关系，质量分数与物质的量浓度的关系即可解答，难度不大．

本题难度：简单

3、选择题  有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（　　）
A．将1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol?L-1
B．将0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol?L-1
C．需要48mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，配制时应选用50mL容量瓶
D．将4.0gNaOH放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转移到1000mL容量瓶中，加水至刻度，所得溶液的浓度为1mol?L-1

参考答案：A、将10olNaCl溶于水，配成1L溶液所得NaCl溶液物质的量浓度为10ol/L，体积1L是溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；
B、不能在容量瓶内进行溶解氯化钠，会产生热效应，影响体积，故B错误；
C、没有480l规格的容量瓶，选择大于480l且相近的容量瓶，故应选六00l容量瓶，容量瓶规格太大，会造成浪费，故C正确；
D、4.0gNaOH的物质的量为0.10ol，溶解冷却后全部转移到10000L容量瓶5，加水至刻度，由于没有洗涤，所得溶液的浓度为小于0.10ol/L，不是10ol/L，故D错误．
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  现欲配制0.5mol/L碳酸钠溶液100mL，然后向配制好的溶液中加入足量的稀盐酸．试计算：
（1）配制溶液需要碳酸钠固体的质量是多少？______
（2）加入稀盐酸后生成的二氧化碳在标准状况下的体积是多少？______．

参考答案：（1）100mL 0.5mol/L Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠的物质的量为：n（Na2CO3）=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，需要碳酸钠固体的质量为：m（Na2CO3）=106g/mol×0.05mol=5.3g，
故答案为：5.3g；
（2）根据碳原子守恒，加入稀盐酸后生成的二氧化碳的物质的量等于碳酸钠的物质的量，即n（CO2）=n（Na2CO3）=0.05mol，
生成的标况下的二氧化碳的体积为：V（CO2）=22.4L/mol×0.05mol=1.12L，
故答案为：1.12L．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  实验室用密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%?浓盐酸配制500mL?0.200mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制500mL?0.200mol/L的盐酸溶液，应用量筒量取盐酸体积______mL．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______．
A．用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入约100mL的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）没有进行A操作______；加蒸馏水时不慎超过了刻度再将多出的溶液用胶头滴管吸走______；定容时俯视读数______；容量瓶中原留有少量蒸馏水______．

参考答案：（1）浓盐酸的物质的量浓度为c=1000ρwM=1000×1.2×36.5%36.5mol/L=12mol/L，设所需浓硫酸的体积为V，则有V×12mol/L=O.5L×0.2mol/L，
则V=0.5L×0.2mol/L12mol/L=O.0083L=8.3mL，故答案为：8.3；
（2）操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BCAFED；
（3）没有进行A操作，溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏小；
加蒸馏水时不慎超过了刻度再将多出的溶液用胶头滴管吸走，溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏小；
定容时俯视读数，溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大；
容量瓶中原留有少量蒸馏水，在定容中还要继续加蒸馏水，则对浓度无影响，故答案为：无影响．

本题解析：

本题难度：一般