高中化学知识点归纳《物质的量》试题强化练习（2019年最新版）(十) 2019-06-28 21:54:25 【大 中 小】 1、选择题  从1 L  1  mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是 A．含NaOH 0.1 mol B．浓度为 1 mol／L C．含NaOH 4g D．浓度为0.1 mol／L 参考答案：D 本题解析：由于溶液是均一的，所以取出的100ml溶液的浓度是不变的，仍然是是1mol/L，答案选D。 本题难度：简单 2、选择题  下列叙述正确的是（?） A．2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol B．NH4+的摩尔质量为17 g/mol C．常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3．01×1023 D．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为2NA 参考答案：C 本题解析：略 本题难度：简单 3、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA B．22.4L NO中含有NA个NO分子 C．1.6g CH4所含的电子数为NA D．标况下，4.48L的SO3中含有SO3分子的数目为0.2NA

参考答案：C

本题解析：Fe和盐酸生成的是Fe2+，5.6 g Fe的物质的量为0.1mol，完全反应转移的电子为0.2mol，个数为0.2 NA，A错；没有说明是否在标准状况下，知道气体的体积不能计算气体的物质的量，无法确定分子数，B错；1.6g CH4的物质的量为0.1mol，一个CH4中有10个电子，则电子的物质的量为1mol，个数为NA，C对；标况下，SO3是固体，知道体积不能计算物质的量，无法确定分子数，D错。
考点：阿伏伽德罗常数的应用。

本题难度：一般

4、选择题  有两种金属组成的混合物粉末32g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成可能是：①Fe、Zn?②Al、Cu?③Ag、Mg?④Al、Fe
A．①②③④
B．①②③
C．①③
D．②③④

参考答案：B

本题解析：生成氢气的物质的量＝＝0.5mol，反应中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，所以生成0.5mol氢气转移电子的物质的量＝0.5mol×2＝1.0mol，这说明金属失去1mol电子，消耗金属的质量是32g。Fe、Zn、Al、Mg与盐酸反应时失去1mol电子消耗金属的质量分别是（g）＝28、＝32.5、＝9、＝12,。金属铜和银与盐酸布反应，可以视为无穷大，则根据平均值原理可知组合①Fe、Zn、②Al、Cu、③Ag、Mg均满足，因此答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是            （  ）
A．硫元素的质量之比为5

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

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