1、选择题  下列不符合当今化学研究方向的是
[? ]
A．发现新物质
B．合成新材料
C．研究化学反应的微观过程
D．研究化学反应中原子守恒关系

2、填空题  (8分)碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如下图：

请回答下列问题：
(1) 判断反应①中碘是否反应完全的方法是_____________________
(2) 操作I的名称是_____________________；
(3) 反应①的离子方程式为_____________________
(4) 反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)3,该反应的化学方程式是______；
在该反应中若有99 g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为_______mol

3、实验题  （17分） FeSO4?7H2O广泛用于医药和工业领域。
以下是FeSO4?7H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为?（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是?。
（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是?
（用离子方程式回答）?，?。
（3）判断反应Ⅱ完成的现象是：?。
以下是测定某补血剂（FeSO4?7H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：

（4）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及?。写出步骤Ⅳ的离子方程式：?。
（5）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③?④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是?。
（6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量?g（用含a的代数式表示）。

4、填空题  海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：

(1)步骤①反应的离子方程式是?。
(2)步骤③反应的化学方程式是?。
(3)Br的原子序数是?，在周期表中位于?周期?族。
(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴?

5、填空题  (1)有机化学的研究范围包括________。
(2) 1830年，德国化学家___________创立了有机化合物的 _____________。
(3)有机化学还能破译并合成___________，认识并改变_____________，从分子水平上揭示生命的奥秘。