1、填空题  （7分）NO2溶于水生成HNO3和NO，工业上利用这一反应原理制取HNO3 。
3NO2+H2O＝2HNO3+NO?（第一次吸收）
但这一步NO2的吸收率只有2/3，还余下1/3的NO。为了更多地吸收NO2，工业上通常把生成的NO再次氧化为NO2，再次用水吸收
2NO+O2＝2NO2?（第一次通O2）
3NO2+H2O＝2HNO3+NO?（第二次吸收）
如此循环，可以使NO2全部转化为HNO3 。
现有3升NO2，如果按上述方法进行循环氧化吸收：
（1）则第二次吸收后，NO2的总吸收百分率为?（可以用分数表示，下同），第二次通入O2的体积为?升，第三次吸收后还剩余NO?升。
（2）第n次吸收后剩余NO的体积为?升（用含n的代数式表示）。
（3）如果要使3升NO2恰好完全转化为HNO3，则需通入O2的总体积为?升。
（所有气体体积均在相同条件下测定）

参考答案：（10分）（1）8/9，? 1/6?，? 1/9?。?（2）? 1/（3n-1）。?（3）3/4。

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态。其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C均不能直接化合。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。

完成下列问题：
(1)Z分子的空间构型为_________。
(2)反应③中被氧化的物质与被还原物质的物质的量之比为_________。
(3)Z和W在催化剂作用下，反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为___________________________。
(4)将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×1023个，则参加反应的E的质量为_________g。
(5)将Z与N反应后的产物溶于水中，则溶液的pH_________(填“＜”或“＞”)7，其原因是(用离子方程式表示)_________________。

参考答案：(1)三角锥形 ?(2)2∶1
(3)4NH3+6NO5N2+6H2O
(4)14
(5)＜?+H2ONH3·H2O+H+

本题解析：A、B、C、D在常温下是气体单质，常见的气体单质只有H2、N2、O2、F2、Cl2五种，其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，可推出D为H2，那么对应的氢化物可为NH3、H2O、HF(或者HCl)。由Y+X+EG+H2，可知E为金属，又因为GH，所以E为变价金属Fe，那么Y+X应为常见的盐酸，那么A为Cl2，X为HCl，C为N2，Z为NH3,空间构型为三角锥形。B为O2，Y为H2O，W为NO，M为NO2，NO2+H2O====2HNO3+NO，所以被氧化的物质与被还原物质的物质的量之比为2∶1。过量的Fe和HNO3反应生成Fe2+，所以参加反应的Fe为0.25 mol,即为14 g。Z与N反应后的产物为NH4NO3溶液，溶液显酸性的原因是：+H2ONH3·H2O+H+。

本题难度：简单

3、选择题  若2 mol Mg跟5 mol HNO3恰好完全反应，则在该反应中的稀硝酸被还原成为
A．NO2
B．NO
C．N2O
D．N2

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、实验题  已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐热分解的反应方程式如下(条件都是加热)：
①2KNO3=2KNO2+O2↑
②2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑
③2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
今有某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答：
（1）该固体是否可能只由一种盐组成？若可能，指出是哪种盐，若不可能，说明原因。___________________________________________________________________________________.
（2）若固体是混合物，指出它的可能组成(即物质的量之比)，若没有这种组成，也请说明__________________________________________________________________________________。

参考答案：(1)可能，Cu(NO3)2分解所得NO2、O2物质的量之比为4:1，通入水中发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,全部吸收。
(2)没有这种组成。由(1)可知，只有当NO2、O2物质的量之比为4:1时才可能被完全吸收，若为混合物，则不可能出现4:1的情况,因此不会有这种组成.

本题解析：附:另有一种题型－－－……若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6，（后面问题相同）
－－－答：
（1）可能；AgNO3.
（2）KNO3和Cu(NO3)2物质的量之比为1:1；
或者由三种盐组成，其中KNO3和Cu(NO3)2物质的量之比为1:1，而AgNO3物质的量是任意的。

本题难度：简单

5、选择题  工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采用的方法是(? )
A．Cu + HNO3(浓) → Cu(NO3)2
B．Cu +HNO3(稀) → Cu(NO3)2
C．Cu CuO Cu(NO3)2
D．Cu CuO Cu(NO3)2

参考答案：C

本题解析：根据反应的方程式可知，选项ABD中都能产生大气污染物NO2、NO、SO2，C中没有污染物产生，且原料利用率高，所以正确的答案选C。

本题难度：一般