1、选择题  下列物质的沸点逐渐升高的是
A．NH3 PH3 AsH3 SbH3　　
B．Si SiC H2O CO2
C．NaI NaBr NaCl NaF　　
D．Li Na K Rb

参考答案：C

本题解析：A、在NH3分子间存在氢键，所以其沸点最高。错误。B、Si 和SiC属于原子晶体，由于键长Si—Si>Si—C，所以沸点Si<SiC ；而 H2O 和CO2都是分子晶体，分子间以分子间作用力结合，在水的分子间还存在氢键。所以沸点H2O <CO2，对于不同的晶体来说沸点规律是：原子晶体>离子晶体>分子晶体。错误。C、它们都是离子晶体，离子间通过离子键结合，由于离子半径I-> Br-> Cl-> F-.离子半径越大，离子键就越弱，该物质的沸点就越低。所以沸点NaI < NaBr < NaCl < NaF。正确。D、都是碱金属，由于从上到下原子半径逐渐增大，所以原子间的作用力就作用逐渐减弱，熔沸点逐渐降低。错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A．高熔点的固体如果不是离子晶体，则一定为原子晶体
B．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2>S
C．由两种元素组成的共价化合物分子中，只可能存在极性键
D．若X+ 和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

参考答案：D

本题解析：A、金属晶体的熔点有的也非常高，如金属钨，错误；B、不能用氢化物水溶液的酸性强弱来判断单质氧化性的强弱，错误；C、由两种元素组成的共价化合物分子中，还可能存在非极性键，如H2O2，错误；D、若X+ 和Y2－的核外电子层结构相同，根据阴上阳下的原则，Y在上一周期，X在下一周期，所以原子序数：X>Y，正确，答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是?
A．原子半径：A＜B＜C＜D? B．C单质在常温下为气态
C．D单质在工业上的用途之一是制漂白粉? D．B的氧化物为碱性氧化物

参考答案：C

本题解析：依题意可知A为氧B为铝C为硫D为氯，原子半径：B>C>D >A,C单质在常温下为固态，B的氧化物为两性氧化物。

本题难度：一般

4、填空题  用A＋、B－、C2－、D、E、F、G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，电子式是________，分子构型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(5)G分子中含有8个原子，其分子式为________，其中心原子的杂化方式为________，分子中含有________个σ键。

参考答案：（12分）(1)K　Cl　S? (2)HCl　(3)F2 (4)H2S　　V形　极性　(5)C2H6　sp3杂化　7

本题解析：（1）A＋、B－、C2－、D、E、F、G分别表示含有18个电子的七种微粒，则A是K，B是Cl，C是S。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，则分子式是HCl。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，则分子式是F2。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，则F是H2S，电子式是。其中中心原子含有的孤对电子对数是（6－2×1）÷2＝2，所以是V形结构，属于极性分子。
（5）G分子中含有8个原子，则该物质是乙烷，其分子式为C2H6。碳原子是饱和碳原子，则中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化。单键都是σ键，属于分子中含有7个σ键。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是熟练记住常见的18电子微粒，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理和抽象思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。

本题难度：一般

5、选择题  对符号的理解正确的是：（?）
A． X元素的一种原子的相对原子质量是A
B． X元素的一种原子的质子数是A
C． X元素的一种原子的质量数是Z
D． X元素的一种原子的原子核内中子数是A — Z

参考答案：D

本题解析：A为相对原子质量的整数值，质子数为Z,中子数为A - Z,D正确。

本题难度：简单