1、选择题  下列反应的离子方程式正确的是?（　　）
A．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-
B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．醋酸与镁反应：2H++Mg═Mg2++H2↑

参考答案：A、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中发生的反应为：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+HCO3-，故A错误；
B、用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液的实质是：2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，氢离子和氢氧根离子也要参与反应，故B错误；
C、氯化铝溶液中加入过量氨水可以获得沉淀，即：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D、醋酸与镁反应的离子方程式为：2CH3COOH+Mg═2CH3COO-+Mg2++H2↑，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列解释实验事实的方程式不正确的是?（?）

参考答案：C

本题解析：A 对 醋酸是弱酸，部分电离，所以0.1mol/l的醋酸溶液PH>1
B 对 此可逆反应是放热反应，降低温度，平衡向左移，颜色变浅
C 错 三价铁离子是黄色的，所以，应得到三价铁离子，
D 对碳酸跟离子水解使溶液显碱性，加酚酞变红

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是
[? ]
A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2?+2ClO－+H2O==SO32－+2HClO
B．用氨水吸收过量的SO2：NH3·H2O?+?SO2==?NH4+?+?HSO3－
C．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe?+?NO3-?+?4H+?==Fe3+?+NO↑?+?2H2O
D．BaCl2溶液中通入少量SO2：Ba2+?+?SO2+?H2O?==BaSO3↓+?2H+

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH-＋H+＝ H2O
B．氧化钙与稀盐酸反应 CaO + 2H+= Ca2+ + H2O
C．铁片插入硝酸银溶液中 Fe + Ag+= Fe2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀硝酸中 CO32+＋2H+＝CO2?＋H2O

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  日常饮用水中NO3一的含量是水质卫生检验的重要标准之一，达到一定浓度时会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：

请回答下列问题：
（1）该方案在调节pH时，若pH过大或过小都会造成??的利用率降低。
（2）已知过滤后得到的滤液中几乎不含铝元素。①在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为?。
②滤渣在空气中煅烧过程中涉及的相关反应方程式为?
（3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3—的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为?。
（4）饮用水中的NO3－?主要来自于NH4＋。已知在微生物作用下，NH4＋?经过两步反应被氧化成NO3－?。两步反应的能量变化示意图如下：
?
试写出1 mol NH4＋?(aq)全部氧化成NO3－?(aq)的热化学方程式是?。
（5）固体a熔融电解时阴极反应式为?

参考答案：（1）铝（或Al）(2分)
（2）①10Al+6NO3—+18H2O＝10Al(OH)3↓+3N2↑+6OH—(2分)
②4Al+ 3O22 Al2 O3? 2Al(OH)3 Al2 O3+3 H2O（各2分）
（3）5H2+2NO3—N2↑+4H2O+2OH— (2分)
（或5H2+2NO3—＋2H＋N2↑+6H2O）
（4）NH4＋?(aq)＋2O2(g)＝2H＋(aq)＋NO3－?(aq)＋H2O(l)?△H＝－346 kJ·mol－1(2分)
（5）Al3++3e-= Al（2分）

本题解析：（1）由于铝能和酸或碱都能反应，该方案在调节pH时，若pH过大或过小都会造成铝（或Al） 的利用率降低。（2）①铝粉与硝酸根离子发生氧化还原反应生成固体，则固体为氢氧化铝，则硝酸被还原为氮气，则在溶液中铝粉和N来源:91考试网 91EXAm.orgO3﹣反应的离子方程式为10Al+6NO3﹣+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH﹣；②滤渣在空气中煅烧过程中涉及的相关反应方程式为4Al+ 3O22 Al2 O3和2Al(OH)3 Al2 O3+3 H2O。（3）H2催化还原饮用水中NO3﹣，反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则产物为水和氮气，该反应为5H2+2NO3﹣N2+4H2O+2OH﹣；（4）由图可知，第一步热化学反应为NH4+（aq）+1.5O2（g）=2H+（aq）+NO2﹣ （aq）+H2O（l）△H=﹣2736 kJ?mol﹣1①，第二步热化学反应为NO2﹣ （aq）+0.5O2（g）=NO3﹣ （aq））△H=﹣73kJ?mol﹣1②，由盖斯定律可知①+②得1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3﹣ （aq）的热化学方程式为NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3﹣ （aq）+H2O（l）△H=﹣346 kJ?mol﹣1。（5）固体a熔融电解时阴极是提电子的，反应式为Al3++3e-= Al。

本题难度：一般