1、填空题  (8分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                    。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                       。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值          (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)，所求中和热         (填“相等、不相等”)，简述理由                     
（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会             ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

参考答案：17.(8分)（1）环形玻璃搅拌棒  （2）减少实验过程中的热量损失。 （3）偏小  
（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
（5）偏小；

本题解析：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，答案为：环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，答案为：减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会导致热量散失，求得的中和热数值偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应，测得中和热数值相等，答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以氨水代替NaOH溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，答案为：偏小.
考点：考查中和热的测定。

本题难度：一般

2、选择题  根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一现实，下列变化不属于化学反应的是（　　）
A．白磷在260℃时转化为红磷
B．石墨在高温下转化为金刚石
C．NaCl熔化
D．五氧化二磷吸水

参考答案：A、白磷在260℃时转化为红磷，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，故A不选；
B、石墨在高温下转化为金刚石，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，故B不选；
C、NaCl熔化属于物理过程，只存在旧键的断裂，没有新键生成，故C选；
D、五氧化二磷吸水生成磷酸，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，故D不选；
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  ①Ar ②CO2 ③KCl ?④NaOH四种物质中,只存在共价键的是?,(填序号，下同)只存在离子键的是?,既存在离子键,又存在共价键的是?,不存在化学键的是?。

参考答案：②；③；④；①

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键。稀有气体元素的最外层电子已经达到稳定结构，所以稀有气体分子中不存在化学键。

本题难度：一般

4、选择 题  下列离子方程式表达正确的是
A.SO2通入溴水中溴水褪色：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBr
B.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C.NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D.Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

参考答案：C

本题解析：分析：A、HBr为强电解质，在水中完全电离；
B、漂白粉溶液在空气中失效应生成碳酸钙和次氯酸；
C、溶液呈中性时，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，则NaHSO4与Ba（OH）2物质的量之比为2：1；
D、Fe（OH）3溶于氢碘酸中应发生氧化还原反应．
解答：A、因HBr为强电解质，则正确的离子反应为SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-，故A错误；
B、漂白粉溶液在空气中失效应生成碳酸钙和次氯酸，则正确的离子反应为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，故B错误；
C、硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性时，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，其反应为2NaHSO4+Ba（OH）2=2H2O+Na2SO4+BaSO4↓，
离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故C正确；
D、因铁离子具有氧化性，氢碘酸具有还原性，则正确的离子反应为2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确反应的实质是解答的关键，并注意强电解质的判断、溶液为中性、离子之间的氧化还原反应来解答即可．

本题难度：简单

5、选择题  热化学方程式中化学式前的化学计量数表示(     )
A．分子个数
B．原子个数
C．物质的质量
D．物质的量