3、实验题  （12分）（1）用50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                 。
②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值：       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的热化学方程式：                。
（2）①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：                                                  。
②由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据, 则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝            kJ·mol－1。

4、选择题  下列各组化合物中化学键类型不同的是（　　）
A．NaCl和HNO3
B．H2O和NH3
C．MgF2和NaCl
D．H2O和CO2

5、填空题  由反应物粒子一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的：
①Ce4++Mn2+→Ce3++ Mn3+;②Ce4++ Mn3+→Ce3++Mn4+;③Ti++ Mn4+→Ti3++ Mn2+。
由此可知，该反应的催化剂是____，起始反应物是___，总反应的化学方程式为____。