1、选择题  下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是
A．O
B．P
C．Mn
D．Fe3+

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答：

参考答案：（1）第三周期 VIA族；?；
（2）Cl2 + H2OCl－+ H+ + HClO?；
（3）2Na2O2 + 2CO2 ="=" 2Na2CO3 + O2?；
（4）酸； ?NH4++ H2ONH3·H2O + H+?；
（5）O2＋2H2O＋4e－ ="=" 4OH－?；
（6）2.5?。

本题解析：根据题意可知这几种元素分别是A是O；B是Cl;C是S；D是Na；E是N。X是NH4NO3。（1）S元素在周期表中位于第三周期 VIA族。Na元素最高价氧化物的水化物NaOH的电子式为。（2）Cl2与水反应的两种方程式为：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。（3）元素O和Na形成的化合物Na2O2可作为呼吸面具中氧气的来源，该反应的化学方程式为2Na2O2 + 2CO2 ="=" 2Na2CO3 + O2。（4）X NH4NO3是强酸弱碱盐，在溶液中存在水解平衡：NH4++ H2ONH3·H2O + H+，消耗了水电离产生的OH-，使OH-的浓度减小，促进了水的电离，当最终达到电离平衡时，由于溶液中c(OH-)<c(H+).所以其水溶液显酸性。（5）O2的相对分子质量为32，与其等式量的N的氢化物的化学式为N2H4，俗称联氨。燃料N2H4与空气组成的燃料电池中，燃料N2H4为负极，空气的电极为正极。电解质溶液是30％的KOH溶液，则该电池放电时的正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－ ="=" 4OH－ 。（6）在整个闭合回路中电子转移的物质的量相等。若使用Y—空气燃料电池精炼铜，当得到精铜80 g时，n(Cu)=80g÷64g/mol=1.25mol,所以n(e-)=2.5mol.即燃料电池中转移的电子数N=2.5NA。

本题难度：一般

3、填空题  （10分）短周期元素A、B、C、D它们的原子序数依次增大。其中A、C与B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍。这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。（以下均用该元素的实际符号表示）
（1）写出元素符号：A?；D?；
（2）写出A、B、C、三种元素形成的化合物的电子式?；
（3）用电子式表示A和D组成的化合物的形成过程?；
（4）写出由两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应，产生气体的化学方程式?。

参考答案：（1）H? S
（2）
（3）
（4）

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  某元素的电离能(电子伏特)如下表：

参考答案：C

本题解析：失去第五个电子后很难再失去电子，为第五主族的元素。

本题难度：简单

5、填空题  X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；
②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3，X2Z和X2W三种共价化合物
请填空：
（1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是________
（2）X2W的结构式是________
（3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸.写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）反应可以生成一种离子化合物其化学式为________
（4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5∶1∶3∶1；该化合物具有
还原性。
① 写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________.
② 请设计实验证明该化合物具有还原性：
________________________________________________________________________。

参考答案：（9分） (1)12（1分）(2)H—?—H（1分）
(3)3Cu＋ 8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）　NH4NO3或NH4NO2（1分）
(4) ①NH＋HSO＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O＋SO（2分）
②取少许氯水，滴加该溶液，氯水褪色则说明该化合物具有还原性(KMnO4、溴水、
Fe3＋等均可) （2分）

本题解析：X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3，X2Z和X2W三种共价化合物。这说明Y、Z是第二周期元素，W是第三周期元素。因此X是H，则Y是N，Z是O、W是S。
（1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是1＋5＋6＝12。
（2）H2S的结构和水的结构相似，则H2S的结构式是H—?—H。
（3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸，则该强酸是硝酸。硝酸具有强氧化性，能和铜发生氧化还原反应，则硝酸的稀溶液与铜反应的离子方程式3Cu＋ 8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。含H、N、O三种元素的一种离子化合物的化学式为NH4NO3或NH4NO2。
（4）①X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5∶1∶3∶1，则该化合物是NH4HSO3，与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式是NH＋HSO＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O＋SO。
②＋4价的S元素具有还原性，所以验证其还原性的实验方法是取少许氯水，滴加该溶液，氯水褪色则说明该化合物具有还原性。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强，在注重对学生基础知识检验和训练的同时，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。准确判断出元素是答题的关键。

本题难度：一般