参考答案：（1）CO32－+H2OHCO3－+OH―? HCO3－+H2OH2CO3+OH―
CaSO42H2O+Na2CO3＝CaCO3↓+Na2SO4+2H2O?
（2）① ?减少? AB
② ＞?＜

本题解析：（1）土壤呈碱性的原因是由于CO32－和HCO3的水解产生了OH―，其离子方程式为：
CO32－+H2OHCO3－+OH―和 HCO3－+H2OH2CO3+OH―；加入石膏（CaSO42H2O），Ca2+可以跟CO32－生成溶解度很小的CaCO3，促进上述平衡向坐移动，从而使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为：CaSO42H2O+Na2CO3＝CaCO3↓+Na2SO4+2H2O ；（2）①对于aX(g)+bY(g)cZ(g)，其化学平衡常数表达式：K＝，由图可以看出该反应是放热反应，所以温度升高，K值减少；当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，说明反应进行得越完全，同时X或者是Y的转化率越高，故选AB；②由反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图还可以看出，a+b>c，当甲乙两容器的初始体积均为1L时，由于甲是固定体积，乙的体积可变化，又a+b>c，所以乙的反应速率大，达到平衡的时间短，所以所用时间：甲＞乙，同样又由于a+b>c，甲的转化率＜乙。
点评：：该题考查化学平衡的移动，是高考的考查重点，该题的信息量较大，但是难度不大。

本题难度：困难

4、选择题  有A、B两个起始容积相等的恒温密闭容器,A保持恒压,B保持恒容.起始时向A、B中均通入2molSO2和1molO2后,在一定条件下反应达到平衡.则下列说法中不正确的是
A.达到平衡时,SO2的转化率:A＜B
B.起始时的反应速率:A=B,反应完成时的平均速率:A＜B
C.达到平衡后再充入等量氦气,A、B中平衡均不发生移动
D.若再向A中充入2molSO3,平衡时SO2的质量分数不变

参考答案：BCD

本题解析：2SO2＋O22SO3属于正反应气体系数减小的可逆反应，反应进行时气体的总物质的量减小，A容器恒压，容器内气体的压强不变，而B容器恒容，容器内气体的压强减小，故A相对于B来说，相当于加压
A：加压，平衡正向移动，SO2的转化率增大，故A>B，不正确
B：起始时两容器反应状态完全相同，反应速率相等，反应完成时，A容器内压强大，反应速率快，即A>B，不正确
C：达到平衡后再充入等量氦气，A容器相当于减压，平衡左移，而B容器内各物质的浓度不变，正逆反应速率仍旧相等，平衡不移动，不正确
D：在恒压情况下，若再向A中充入2molSO3,与原平衡等效，平衡时SO2的质量分数不变，正确
故答案为BCD

本题难度：一般

5、选择题  对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为(　　)
A．K＝
B．K＝
C．K＝
D．K＝

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单