1、选择题 (6分)(2012?重庆)在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:
a(g)+b(g)?2c(g);△H1<0
x(g)+3y(g)?2z(g);△H2>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错误的是(?)
A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变
B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高
C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变
D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大
参考答案:A
本题解析:A、等压时,通入惰性气体,体积增大,对第二个反应平衡向逆反应移动,温度升高,导致第一个反应向逆反应移动;
B、等压时,通入z气体,第二反应平衡向逆反应移动,反应器中温度升高;
C、等容时,通入惰性气体,各反应混合物的浓度不变;
D、等容时,通入z气体,第二反应平衡向逆反应移动.
解:A、等压时,通入惰性气体,气体的体积增大,平衡x(g)+3y(g)?2z(g)(△H>0)向左移动,反应放热,反应体系的温度升高,由于该反应容器是一个不导热的容器,所以平衡a(g)+b(g)?2c(g)也向左(吸热方向)移动,c的物质的量减小,故A错误;
B、等压时,通入z气体,增大了生成物的浓度,平衡x(g)+3y(g)?2z(g)向左移动,由于该反应的逆反应是放热反应,容器内温度升高,虽然导致第一个反应向逆反应移动,但移动结果不会恢复到原温度,故平衡时温度升高,故B正确;
C、等容时,通入惰性气体,各反应物和生成物的物质的量没有变化,即各组分的浓度没有发生变化,所以各组分的反应速率不发生变化,故C正确;
D、等容时,通入z气体,增大了生成物z的浓度,平衡逆向移动,所以y的物质的量浓度增大,故D正确;
故选A.
点评:本题考查外界条件对化学平衡的影响,难度中等,本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”,注意压强对第一个反应没有影响,根据第二反应的移动热效应,判断第一个反应的移动.
本题难度:一般
2、选择题 某温度下的定容密闭容器中,进行可逆反应:A(s)+2B(g)
C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时:①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的平均相对分子质量④B的物质的量浓度?能表明该反应一定已达到平衡状态的是(?)
A.①③④
B.②③
C.②③④
D.只有④
参考答案:A
本题解析:可逆达到平衡状态的本质是;体系内各组分的浓度保持不变,正反应速率与逆反应速率相等;所以①正确,当混合气体的密度不变时在定容条件下即气体的质量不变,该反应达平衡;②错,该反应为等体积反应,无论反应平衡与否容器内气体压强均不变;③正确,混合气体的平均相对分子质量不变即该反应的气体总质量不变,即达平衡;④正确,B的物质的量浓度?不变即达平衡;
本题难度:一般
3、选择题 关于化学平衡常数的叙述中,正确的是(?)
A.只与化学方程式本身和温度有关
B.只与反应温度有关
C.与化学方程式本身和温度有关,并且会受到起始浓度的影响
D.只与化学方程式本身有关,与其它任何条件无关的一个不变的常数
参考答案:A
本题解析:大量事实证明,化学平衡常数决定于两个方面的因素:化学方程式本身和反应体系的温度,与起始浓度等其它任何外界条件无关。
本题难度:一般
4、填空题 在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应:A(g)+2B(g)
3C(g),已知加入1 molA和3molB且达到平衡后,生成了amol C。
(1)达到平衡时,C在反应混合气体中物质的量分数为_______________(用字母a表示)。
(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和6molB,达到平衡后,C的物质的量为
________mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气体中物质的量的分数_______________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和8molB,若要求平衡后C在反应混合气体中体积分数不变,则还应加入C_____________mol。
参考答案:(1)25a%
(2)2a;不变
(3)6
本题解析:
本题难度:一般
5、选择题 在一密闭容器中充入2 mol A和1 mol B发生如下反应:2A(g)+B(g)
xC(g)。该反应达到平衡后,C的体积分数为W%。若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A 0.6 mol、B 0.3 mol、C 1.4 mol充入容器达到平衡后,C的体积分数还为W%。则x的值(?)
A.只能为2
B.只能为3
C.可能为2,可能为3
D.无法确定
参考答案:C
本题解析:二者是等效平衡,1.4 mol C应该可以完全分解产生1.4 mol A和0.7 mol B,相当于起始物质2 mol A和1 mol B的平衡状态。所以x=2。但x=3时,由于前后气体分子的总数相等,平衡也不移动。
本题难度:一般