1、计算题  地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石
［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。
⑴方解石的失重百分比为______________ 。
⑵计算矿物中高岭石的质量分数。

参考答案：⑴44%。
⑵解：设66.6mg矿物中高岭石［Al4Si4O10(OH)8］的质量为xmg, 方解石(CaCO3) 的质量为ymg. 依题意：
x+y=66.6
72x/516 + 44y/100 =13.8
解得：x=51.6 y=15.0
矿物中高岭石的质量分数

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  有铁和铝的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36.5％的浓盐酸（密度为1.2 g/mL）中，在标准状况下共收集到4.48L H2，求：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为?。
（2）铁的质量为?，铝的质量为?。
（3）将反应后剩余的溶液，用水稀释至500mL，求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度（HCl挥发忽略不计）?。

参考答案：（1）12mol·L-1（2）2.8g?2.7g?（3）4mol·L-1

本题解析：（1）根据c=可知
200mL 36.5％的浓盐酸（密度为1.2 g/mL）溶液的物质的量浓度c＝＝12mol/L
（2）设混合物中铁和铝的物质的量分别是a和b
标准状况下共收集到4.48L H2
则氢气的物质的量n＝＝＝0.2mol
根据反应的方程式可知
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
1? 2? 1
a? 2a? a
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
2? 6? 3
b? 3b?b
所以56g/mol×a＋27g/mol×b＝5.5g、a＋b＝0.2mol
解得x＝0.05mol、b＝0.1mol
因此铁和铝的质量分别是0.05mol×56g/mol＝2.8g、27g/mol×0.1mol＝2.7g
（3）原溶液中氯化氢的物质的量＝0.2L×12mol/L＝2.4mol
反应中消耗氯化氢的物质的量＝2a＋3b＝0.4mol
所以剩余氯化氢的物质的量＝2.4mol－0.4mol＝2.0mol
因此稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度CB＝＝＝4mol/L

本题难度：简单

3、选择题  标况下，10g CO和CO2的混和气体的体积为6.72L，则此混和气体中CO和CO2的物质的量之比是
[? ]
A．1:1
B．2:1
C．4:3
D．1:2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是_____；该晶体中所含的钴原子与氧原子的物质的量之比是_______；钴原子与氧原子的个数之比是_______；1 mol该晶体中含有的氧原子数目是
_________（比值可以用小数表示）。

参考答案：122 g/mol； 1:3.3；1:3.3；1. 99×1024个

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （4分）
（1）在标准状况下，某气体的密度为2.86 g/L,则其相对分子质量为?___________（取整数值）。
（2）1.2 g RSO4中含0.01 mol R2+，则R的摩尔质量是?。

参考答案：（4分 每空2分）64?24g/mol

本题解析：略

本题难度：简单