参考答案：B

本题解析：同一容器在相同温度和压强下盛装的气体的物质的量相等。假如容器的质量是m,则根据题意可得：(74.6－m )g÷71g/mol=(66－m )g÷28g/mol,解得m=60.4g,则盛的气体的物质的量是（66-60.4）g÷28g/mol=0.2mol,所以容器充满SO2气体时的质量为0.2mol×64g/mol+60.4g =73.2 g ,所以选项是B。
考点：考查阿伏伽德罗常数定律及应用的知识。

本题难度：一般

2、选择题  某学生配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面达到了如图所示的位置，这时该同学应采取的正确措施是

[? ]
A．倾出标线以上的液体
B．吸出标线以上的溶液
C．影响不大，不再处理
D．重新配制

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、计算题  把5.1g镁铝混合物的粉末放入200mL盐酸中恰好完全反应，得到5.6LH2（标准状况下）。试计算：
（1）该混合物中镁的质量分数。（2）盐酸的物质的量浓度。

参考答案：(1)47.1%? (2)2.5mol/L

本题解析：（1）设混合物中镁和铝的物质的量分别是x和y，则24x+27y=5.1。根据反应的方程式Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、2Al3＋＋6H＋=2Al3＋3H2↑可知，x+1.5y=5.6÷22.4=0.25。解得x=y=0.1mol，所以镁的质量分数是。
（2）根据方程式可知，消耗盐酸的物质的量是0.1mol×2+0.1mol×3=0.5mol，所以盐酸的浓度是0.5mol÷0.2L=2.5mol/L。
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

本题难度：一般

4、选择题  在一定条件下，氯气可与氯化铵发生如下反应
xCl2+yNH4Cl====yNClx+(x+y)HCl
当消耗6.72 L标准状况下的氯气时，生成0.100 mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为 (? )
A．NCl2
B．NCl3
C．NCl4
D．NCl5

参考答案：B

本题解析：Cl2的物质的量为：="0.3" mol，故。

本题难度：简单

5、计算题  （7分）现有一含少量SiO2杂质的石灰石样品，某实验小组同学为准确测定该样品的纯度，他们取2.00g样品置于烧杯中，把20.00mL某浓度的盐酸分成4等份，分别加入烧杯中进行反应，4次实验的结果记录如下：

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般