1、选择题  一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（　　）
A．加入少量NaOH固体
B．加入少量CH3COONa固体
C．加入少量NH4Cl固体
D．加入少量Na2CO3固体

参考答案：A．因盐酸与NaOH溶液反应，会导致生成氢气的量减少，故A不选；
B．加入少量CH3COONa固体，使盐酸转化为醋酸，减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，故B选；
C．加入少量NH4Cl固体，在溶液中显酸性，也能与Zn反应生成氢气，则生成氢气的量增大，故C不选；
D．因盐酸与Na2CO3固体反应，会导致生成氢气的量减少，故D不选；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是
[? ]
A．盐酸的浓度
B．铝条的表面积
C．溶液的温度
D．加少量Na2SO4

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  镁粉与一定量某浓度的盐酸反应，但反应速度太快，为减慢反应速度，且不影响产生H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（?）
A．Na2CO3
B．CH3COONa
C．NaOH
D．NaHCO3

参考答案：B

本题解析：ACD都会消耗氢离子，反应速率降低，但产生的氢气会减少。醋酸钠能结合氢离子，生成难电离的醋酸，反应速率降低。随着反应的进行，醋酸再电离出氢离子，从而使产生的氢气不变，答案选B。

本题难度：一般

4、填空题  在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：

参考答案：详见解析

本题解析：
（1）如下图所示

（2）对于该溶液，温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍。
（3）约150s。
（4）这是因为B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状与酸溶液的接触面积要比块状大得多，从而使有效碰撞次数大大增多，加快了反应速率。

本题难度：简单

5、选择题  将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是?

参考答案：A

本题解析：锌粉a由于置换铜，被部分消耗，所以最终生成的氢气略小，同时形成原电池，产生氢气的速率相对大。

本题难度：一般