参考答案：D

本题解析：标准状况下，448ml气体的物质的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol。则根据m＝M·n可知，M＝0.56g÷0.02mol＝28g/mol，所以该气体的相对分子质量为为28，答案选D。
考点：考查物质的量的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重能力的培养。该类试题学生需要明确的是在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

本题难度：一般

4、选择题  下列配制的溶液浓度偏高的是（　　）
A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线
B．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中
C．称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘
D．定容时仰视刻度线

参考答案：A、配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线，所取盐酸的体积偏少，溶质的质量偏少，浓度偏小，故A错误；
B、用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒个-h次，所取盐酸的质量偏大，溶质的质量偏大，浓度偏大，故B正确；
C、因天平称量时左盘的质量=右盘的质量+游码的读数，称量11.7gNaCl配制0.个mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘，实际称的质量为10.hg，溶质的质量偏小，浓度偏小，故C错误；
D、定容时仰视刻度线，溶液的液面超过刻度线，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故D错误；
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．1 mol NH3与1 mol OH-所含的质子数均为10NA
B．标准状况下，22.4L CHCl3中含C—H键数目为NA
C．常温下，14 g乙烯中含碳原子数为NA
D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为NA

参考答案：C

本题解析：A、分子与离子的质子数即所含有的所有原子的质子数之和，1 mol NH3所含的原子的质子数之和=(7+3)mol=10mol，1molOH-所含的原子的质子数之和=(8+1)mol=9mol，故A错误；B、标准状况下，CHCl3是液体，不能用气体体积方式计算，故B错误；C、14 g乙烯物质的量为=0.5mol，每个C2H4分子中含有2个碳原子，即0.5mol乙烯分子中含有1mol碳原子，原子数为NA，故C正确；D、pH=13的NaOH溶液表示溶液中OH-离子的浓度为0.1mol/L，没有体积无法计算具体数目，故D错误。

本题难度：一般