1、简答题  在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2?（g），CO和H2O浓度变化如图，

参考答案：（1）可逆反应CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2?（g）的平衡常数k=c(CO2)?c(H2)c(CO)?c(H2O)，
故答案为：c(CO2)?c(H2)c(CO)?c(H2O)；
（2）放热反应的△H＜0，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，故平衡常数减小，
故答案为：小于，减小；
（3）①由表中数据可知，3min、4min时都应个组分的浓度相同，故处于平衡状态，
该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，故该温度下平衡时CO的浓度比原平衡850℃大，
故答案为：平衡，大于；
②反应中△c（CO）=△c（H2O）=△c（CO2）=△c（H2），由表中数据可知，5min时与开始相比CO、H2O、CO2的浓度变化之比为1：1：1，平衡向逆反应移动，故可能升高温度、降低压强或增大氢气的浓度，故选d；
表中5min-6min之间，CO浓度降低0.02mol/L、H2O的浓度增大0.05mol/L、CO2的浓度增大0.02mol/L，故应该是增大水蒸气的浓度，故选a，
故答案为：d，a．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________。
（2）该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是___________________
A．容器中压强不变 B．混合气体中不变 C．v正(H2)=v逆(H2O) D．
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为
____________℃。

参考答案：（1）
（2）吸热
（3）BC
（4）830

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（ ? ）
A．反应I2（aq）+I-（aq）?I3-
（aq）的△H＞0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
C．若反应进行到状态D时，可能有υ正＞υ逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大