1、计算题  实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。
（1）若用200mL 10mol·L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为        0.50mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是                                    。
（2）8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？产生的氯气在标准状况下的体积是多少？

参考答案：(8分)（1）小于 加热过程浓盐酸中HCl挥发掉部分；随着反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应。（2）被氧化的氯化氢的物质的量为0.2 mol，产生的氯气在标准状况下的体积是2.24L

本题解析：（1）盐酸的物质的量是0.2L×10mol/L＝2mol，由于过程浓盐酸中HCl挥发掉部分；随着反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应，所以根据方程式MnO2 + 4H+ + 2ClMn2+ + 2H2O + Cl2↑可知，产生氯气的物质的量为小于0.50mol。
（2）8.7g二氧化锰的物质的量是8.7g÷87g/mol＝0.1mol，则根据方程式可知
MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2+ 2H2O + Cl2↑
1mol  4mol                       22.4L
0.1mol 0.4mol                    2.24L
所以被氧化的氯化氢的物质的量是0.4mol÷2＝0.2mol
产生的氯气在标准状况下的体积是2.24L
考点：考查浓盐酸和二氧化锰反应的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该的关键是明确稀盐酸不能被二氧化锰氧化，然后具体问题、具体分析即可。

本题难度：一般

2、计算题  （6分）取17.3g的NH4Cl和(NH4)2SO4固体混合物，加水完全溶解后，加入50mL的BaCl2溶液，恰好反应完得到11.65g的白色沉淀，试计算固体混合物中NH4Cl的物质的量和BaCl2溶液的物质的量浓度。

参考答案：0.2mol,? 1mol/L

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  有一种黄棕色气体X，其体积为20毫升，完全分解后生成10毫升的氯气和20毫升氧气（同温同压下测定），判断X为三原子分子依据的定律是(? )
①质量守恒定律?②能量守恒定律?③能量最低原理?④阿伏加德罗定律
A．①②
B．①④
C．②③
D．②④

参考答案：B

本题解析：由阿伏加德罗定律可知，在一定温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，则有：2X=Cl2+2O2，化学反应遵循质量守恒定律，则X的化学式为ClO2，为三原子分子，选A。

本题难度：一般

4、选择题  在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（   ）
A．46
B．28
C．44
D．64