高中化学知识点讲解《盐类水解的原理》典型例题(十) 2019-06-28 22:14:12 【大 中 小】 1、选择题  在0.1mol/L Na2S溶液中，下列关系式正确的是（    ） A．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(S2－) B．c(Na＋)+c(H＋)＝c(HS－)+c(S2－)+c(OH－) C．2c(Na＋)＝c(H2S)+c(HS－)+c(S2－) D．c(OH－)＝c(H＋)+2c(H2S)+ c(HS－) 参考答案：D 本题解析：A、S2?少量分步水解，所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(S2?)＞c(OH?)＞c(HS?)，错误；B、根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(HS?)+2c(S2?)+c(OH?)，错误；C、根据物料守恒可得：c(Na+)=2c(H2S)+2c(HS?)+2c(S2?)，错误；D、根据质子守恒可得c(OH－)＝c(H＋)+2c(H2S)+ c(HS－)，正确。 考点：本题考查离子浓度比较。 本题难度：一般 2、选择题  下列化肥能和草木灰(K2CO3)混合使用的是 A.CO(NH2)2 B.NH4Cl C.NH4HCO3 D.NH4NO3 参考答案：A 本题解析：K2CO3是强碱弱酸盐，能和含NH4+的化肥发生双水解反应而使肥效降低． 本题难度：简单 3、选择题  下列说法正确的是： A．新制氯水中加入固体NaOH, 则：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-） B．25℃时，稀释0．5 mol·L-1的NH4Cl溶液，水解平衡右移，溶液的PH减小 C．常温下，pH=11的碱MOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液可能呈中性或酸性 D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱

参考答案：D

本题解析：A、新制氯水中加入固体NaOH, 根据电荷守恒知：c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），错误；B、25℃时，稀释0．5 mol·L-1的NH4Cl溶液，水解平衡右移，氢离子的物质的量增大，但溶液体积的增大为主要因素，故氢离子浓度减小，溶液的PH增大，错误；C、常温下，pH=11的碱MOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合后，若碱为强碱，二者恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性；若碱为弱碱，二者反应碱远过量，溶液呈碱性，错误；D、根据盐类水解原理知，组成盐的酸根对应的酸越弱该盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，pH越大，测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可判断硫酸的酸性大于碳酸，元素最高价氧化物水化物的酸性越强非金属性越强，进而判断碳与硫的非金属性强弱，正确。
考点：考查电解质溶液中的离子平衡。

本题难度：一般

4、选择题  物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是
A.Na2CO3? ?NaHCO3? ?NaCl ? HCl
B.Na2CO3? ?NaHCO3? ?HCl ? NaCl
C.(NH4)2SO4 ? NH4Cl ? NaNO3 ? Na2CO3
D.NH4Cl ? (NH4)2SO4? ?Na2CO3? ?NaNO3

参考答案：C

本题解析：碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的，氯化钠不水解，显中性，所以A中pH是逐渐减小的，不正确。同样选项B也不符合题意。硫酸铵中铵根离子的浓度大于氯化铵中铵根离子的浓度，所以酸性是硫酸铵的强于氯化铵的。硝酸钠不水解显中性，所以正确的答案是C。

本题难度：一般

5、选择题  常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）…………………（   ）
A．溶液的pH值：②＞③＞①
B．水电离出的c（OH－）：③＞①＞②
C．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+ c（CH3COO－）＝0．1mol/L
D．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+ c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）

参考答案：C

本题解析：①、②、③分别是弱酸、强碱、盐    A对
水电离出的c（OH－）受①电离出H+、②电离出的OH-、③水解出的OH-的影响 B对
①和②反应生成水，溶液总质量增加，n不变，c一定变小，C 错
溶液的阴阳离子平衡，D对

本题难度：困难

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