1、选择题  下列实验能达到实验目的的是?
[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  （1）有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、NaSO4．将它们分别与H2SO4作用，A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中无明显现象．则A是______，B是______，C是______．?
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为______．
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为______．
（3）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能．
①写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式______、______．
②在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为______
（4）石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，有毒，化学式是Na2Fe5Si8O22（OH）2．
①化学式中铁元素的化合价为______．
②这种石棉的化学式改写成氧化物形式为______．

参考答案：（1）H2SO4与K2CO3反应产生CO2气体，与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，与NaSO4不反应，无现象，A产生白色沉淀，说明A为BaCl2，B产生无色气体，说明B为BaCl2，C中无明显现象，说明C为NaSO4，
故答案为：BaCl2；K2CO3；NaSO4．
（2）①氯气与碱反应生成金属氯化物和次氯酸盐，工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，氯气和石灰乳
[Ca（OH）2]反应生成氯化钙和次氯酸钙以及水，方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
②漂白粉的漂白原理是：次氯酸钙与空气中的水和CO2作用生成的次氯酸是一种很好的杀菌消毒剂，反应方程式如下：
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（3）①硝酸型酸雨的形成过程：一氧化氮在空气中会与氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮有与空气中的水反应，生成了硝酸和一氧化氮；
故答案为：2NO+O2 =2NO2、3NO2 +H2O=2HNO3 +NO；
②因CO跟NO反应转化为无毒气体，从CO、NO的化合价分析，可以猜测出“无毒气体”的成分是N2和CO2；
故答案为：2NO+2CO 催化剂.N2+2CO2．
（4）①根据石棉氧化物形式的化学式得到铁元素的化合价为+2、+3；
故答案为：+2、+3；
②石棉的化学式改写成氧化物形式为Na2O?Fe2O3?3FeO?8SiO2?H2O；
故答案为：Na2O?Fe2O3?3FeO?8SiO2?H2O；

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的（　　）
A．碘元素
B．钙元素
C．钾元素
D．锌元素

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘： ①通足量氯气　②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌　③加CCl4振荡　④过滤　 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  （1）只用一种试剂______，就可以鉴别出Na2CO3、NaOH、AgNO3、Na2S及NaNO3这五瓶无色溶液；
（2）不用任何试剂及仪器就可以确定以下各种等物质的量浓度的溶液中pH由小到大的顺序，其顺序是______；
A、NaClB、CH3COONaC、NaHSO4D、Na2CO3E、NaClO
（3）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题：当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的排列是______；当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的排列是______；中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为______．

参考答案：（1）Na2CO3、NaOH、AgNO3、Na2S及NaNO3五瓶无色溶液，可以使用氯化铁溶液进行鉴别：碳酸钠与氯化铁反应生成红褐色沉淀和气体、氢氧化钠与氯化铁生成红褐色沉淀、硝酸银与氯化铁生成白色沉淀、硫化钠与氯化铁溶液反应生成硫单质，且氯化铁溶液褪色、硝酸钠与氯化铁溶液没有明显现象，
故答案为：FeCl3（aq）；
（2）A、NaCl B、CH3COONa C、NaHSO4D、Na2CO3E、NaClO中，显示酸性的有：C、NaHSO4；显示中性的为：A、NaCl；显示碱性的为：B、CH3COONa、D、Na2CO3 E、NaClO；显示碱性的三种物质都为强碱弱酸盐，根据“越弱越水解”可知，水解程度增大，碱性最强的为D、Na2CO3 ，其次为E、NaClO，水解程度最小，碱性最弱的是B、CH3COONa，所以各溶液的pH大小关系为：C＜A＜B＜E＜D，
故答案为：C＜A＜B＜E＜D；
（3）①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，当它们pH相同时，要求溶液中氢离子浓度相同，醋酸为弱电解质，只能部分电离出氢离子，所以醋酸的浓度最大，其次是盐酸为一元强酸、硫酸为二元强酸，所以氯化氢浓度大于硫酸，即物质的量浓度由大到小的排列是①＞②＞③；
当它们的物质的量浓度相同时，溶液在氢离子浓度越大，溶液的pH越小，所以醋酸中氢离子浓度最小，溶液pH最大，其次是盐酸为一元酸，氢离子浓度小于硫酸，盐酸的pH大于硫酸，所以pH大小关系为：①＞②＞③；
中和同一烧碱溶液，根据中和反应实质，需要氢离子的物质的量相等，由于三种酸溶液同浓度，且醋酸、盐酸为一元酸、硫酸为二元酸，所以需要三种溶液的体积关系为：①=②=2③，
故答案为：①＞②＞③； ①＞②＞③； ①=②=2③．

本题解析：

本题难度：简单