1、选择题  如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是
A.若A为浓硫酸，B为铜，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色
B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊
C.若A为浓硝酸，B为铜，C中盛KI-淀粉溶液，则C中溶液变蓝
D.若A为水，B为CaC2固体，C中盛溴水，则C中溶液褪色

参考答案：CD

本题解析：分析：A、铜与浓硫酸反应需要加热才会生成SO2；
B、醋酸酸性强于碳酸，醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，通入CaCl2溶液不反应；
C、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，二氧化氮气体具有强氧化性，通入KI-淀粉溶液中；可以把碘离子氧化为碘单质；
D、CaC2固体和水剧烈反应生成乙炔气体，通入溴水中，乙炔和溴单质发生加成反应，溴水褪色．
解答：A、铜与浓硫酸反应需要加热才会生成SO2，没有SO2生成，所以C溶液无现象，故A错误；
B、醋酸酸性强于碳酸，醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，通入CaCl2溶液不反应，C中无现象，故B错误；
C、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，二氧化氮气体具有强氧化性，通入KI-淀粉溶液中；可以把碘离子氧化为碘单质；碘单质遇淀粉变蓝，故C正确；
D、CaC2固体和水剧烈反应生成乙炔气体，通入溴水中，乙炔和溴单质发生加成反应，溴水褪色，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查了常见气体制备原理的应用和性质验证，主要考查气体制备的反应条件，醋酸酸性强于碳酸，二氧化氮的氧化性，乙炔的加成反应现象，题目难度中等．

本题难度：困难

2、实验题  我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg·m-3，甲醛(结构简式为HCHO)能与 水任意比互溶但不能在水中电离，能被酸性KMnO4溶液氧化为CO2，而KMnO4则被还原为Mn2+。
(1)请你解释甲醛与水任意比互溶的原因 ____________。
(2)某校研究性学习小组的同学拟对教室内空气中甲醛含量进行测定，如果你参与该研究课题，你采集空气样品的方法是_______________。
(3)该小组同学用已知浓度的KMnO4酸性溶液来测定空气中甲醛的含量。他们认为配制的KMnO4溶液的 浓度宜小不宜大，你觉得他们这样认为的理由是______________ ，请你写出甲醛和KMnO4酸性溶液反应的离子方程式_____________。

参考答案：(1)甲醛分子与水分子之间能形成氢键
(2)用注射器收集空气 （或其他合理答案）
(3)空气中甲醛的含量很小 ；5CH2O+ 4MnO4-+12H+==4Mn2++5CO2+11H2O

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：① 静置后分液 ② 充分振荡 ③ 把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氧化碳。其正确的操作顺序是
[? ]
A．①②③
B．③②①
C．②③①
D．③①②

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  某种由Al与Al2O3粉末组成的混合物样品，利用如图装置测定混合物中Al的质量分数（已知样品质量为2.58g、锥形瓶和过量NaOH溶液的总质量为185.72g），每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

参考答案：（1）铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）称量至恒重是需要的数据，依据图表数据可知，称重恒重的质量为188.24g，所以反应产生的氢气质量为188.30-188.24=0.06g
（3）依据反应可知，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成氢气0.03mol，需要铝物质的量为0.02mol；
样品中Al的质量为0.02mol×27=0.541g；则样品中Al的质量分数为0.54g2.58g×100%=20.9%；
故答案为：生成氢气0.03mol，需要铝物质的量为0.02mol；样品中Al的质量为0.02mol×27=0.541g；则样品中Al的质量分数为0.54g2.58g×100%=20.9%；

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列实验方法能够达到实验目的的是
[? ]
A．用BaCl2溶液检验Na2SO3溶液是否变质
B．乙酸乙酯和乙酸钠溶液可以用萃取的方法分离
C．除去酸性FeCl3溶液中少量的FeCl2：加入稍过量的双氧水后放置
D．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般